Question

15．把12.5g的大理石放入盛有34.4g稀盐酸的烧杯中，恰好完全反应后，烧杯中物质的总质量为42.5g．
（1）反应生成二氧化碳的质量为多少？
（2）大理石中碳酸钙的质量分数是多少？

Answer 1

分析 分析所发生的反应，可发现反应后总质量减轻是由于生成了气体二氧化碳，因此，可知恰好完全反应时放出二氧化碳的质量为4.4g；然后利用二氧化碳的质量，根据反应的化学方程式，分别计算恰好完全反应时碳酸钙的质量，最后使用质量分数的计算公式，求出石灰石中碳酸钙的质量分数即可．

解答 解：（1）由题意可知，反应后生产二氧化碳的质量为：12.5g+34.4g-42.5g═4.4g
（2）设参加反应的碳酸钙的质量为x
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100                   44
x                    4.4g
$\frac{100}{x}=\frac{44}{4.4g}$
x=10g
大理石中碳酸钙的纯度$\frac{10g}{12.5g}$×100%=80%
答案：
（1）反应生成二氧化碳的质量为4.4g；
（2）大理石中碳酸钙的纯度为80%．

点评 根据化学方程式进行计算时，只能使用纯净物的质量进行计算，而不能把混合物的质量直接代入化学方程式进行计算．