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    将17.4 g某化合物点燃后，在空气中完全燃烧，生成39.6 g　CO2和16.2 g　H2O．求：

    (1)该化合物中各元素的质量比．

    (2)确定该化合物的化学式．

    (3)若需要4.4 g　CO2，需燃烧该化合物的质量是多少？

    答案：
    解析：

    　　

    　　(2)设此化合物的化学式为CxHyOz．12x∶y∶16z＝18∶3∶8　　x∶y∶z＝3∶6∶1

    　　∴该化合物的化学式为C3H6O．

    　　


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    (2)该化合物中各元素的原子个数比是多少？若该化合物的相对分子质量为92，写出该化合物的化学式．

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