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有一包固体X,可能由NH4HCO3、FeCl3、NaOH、Na2SO4、CaCO3、Ba(NO3)2中的两种或两种以上物质组成。为探究其成份,进行如下实验:

(1)取少量固体X加热,无氨味。则原固体中一定不含_____。

(2)另取少量固体X溶于足量的水,得到无色溶液A和白色沉淀B,由此可判断原固体中一定不含_____。

(3)取白色沉淀B于烧杯中加入足量的稀硝酸,沉淀不溶解,则原固体中一定含_____,不含_____。

(4)取无色溶液A,向其中通入二氧化碳气体,产生白色沉淀,由此判断原固体中还含有NaOH。生成白色沉淀的化学方程式是_____。

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下表是三种物质在不同温度时的溶解度,根据表中信息回答问题。

温度/℃

0

20

40

60

80

100

溶解度/g

氯化钠

35.7

36.0

36.6

37.3

38.4

39.8

硝酸钾

13.3

31.6

63.9

110

169

246

氢氧化钙

0.19

0.17

0.14

0.12

0.09

0.08

(1)60℃时,氯化钠的溶解度_____硝酸钾的溶解度(填“>”“=”或“<”)。

(2)表中某物质的饱和溶液随温度升高析出固体,该物质是_____(填化学式)。

(3)向20℃的氢氧化钙饱和溶液中加入少量生石灰,再冷却至20℃,此时溶液中溶质的质量比加入生石灰前溶液中溶质的质量_____(填“增大”“不变”或“减小”)。

(4)混有少量氯化钠的硝酸钾固体,加水配成80℃的硝酸钾饱和溶液,再冷却至20℃,析出晶体并得到溶液。下列有关说法中正确的是_____(填字母)。

A 析出的晶体中一定含有硝酸钾,不一定含氯化钠

B 所得溶液一定是硝酸钾饱和溶液

C 上述方法可以将两种物质完全分离

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