Question

1．小明同学对酸、碱、盐知识进行了以下梳理．
（1）填写下表空格中的化学式．

氯化钾	氯化钙	氯化钠	氯化镁	氯化铝	氯化锌	氯化亚铁	氯化铜
KCl	CaCl2	NaCl	MgCl2	AlCl3	ZnCl2	FeCl2	CuCl2

思考：根据以上盐中的金属元素的排列，可以得出他是依据金属的活动性顺序顺序归纳整理的．
（2）金属和酸、碱、盐的化学性质是初中化学的核心知识，如图甲A、B、C、D之间的连线表示他们彼此之间能够发生化学反应，其中A与B能够发生中和反应，D是目前世界上产量最多的金属．
请回答：
①C属于盐（填“酸”、“碱”或“盐”）．
②A与D反应产生气体的化学方程式为：Fe+2HCl═FeCl₂+H₂↑．
③实验室可从B和C两类物质中各选一种具体物质作为原料来制取NaOH，写出该反应的化学方程式：Ca（OH）₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaOH．
（3）小明利用酸、碱、盐的有关性质，对化学教师提供的一包白色固体（可能是NaCl、K₂SO₄、Na₂CO₃、NaNO₃、CaCO₃的一种或几种）进行了下面的实验，且每步实验中均加入足量的试剂，至充分反应，实验过程、现象如图乙：

请你帮小明分析实验过程并完成以下问题：
①实验中不能用稀盐酸代替稀硝酸的原因是避免带入氯离子干扰后面的检验；
②滴加Ba（NO₃）₂的目的是检验是否有硫酸钠；
③小军认为滴加稀HNO₃和滴加Ba（NO₃）₂两步操作如果颠倒，也可以根据发生的现象得出正确的结论，对于小军的观点你同意（填“同意”或“不同意”）；
④通过计算推断：原白色固体的成分为NaCl、Na₂CO₃（写物质的化学式）．（无需写出计算过程）

Answer 1

分析 （1）由表格中的化学式可知：KCl、CaCl₂、NaCl、MgCl₂、氯化铝、ZnCl₂、FeCl₂、氯化铜；根据以上盐中的金属元素的排列，可知其排列依据；
（2）根据A、B、C、D分别是金属和酸、碱、盐中常见的一种，D是目前世界上产量最多的金属，所以D是铁，A与B能够发生中和反应，所以A、B是酸或碱中的一种，A和铁会发生反应，所以A是酸，B就是碱，C是盐，然后结合题中的现象选择适当的物质进行验证即可；
（3）①根据盐酸中的氯离子也会与硝酸银反应生成白色沉淀，会对氯化钠的检验造成干扰进行分析；
②钡离子会与硫酸根离子反应生成白色的硫酸钡沉淀进行分析；
③根据所有的硝酸盐都溶于水，硫酸钡不溶于硝酸分析；
④根据硝酸会与碳酸钠反应生成二氧化碳气体，硝酸钡会与硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀进行分析．

解答 解：（1）正确书写氯化铝的化学式为：AlCl₃由化学式推测，根据金属的活动性顺序归纳整理的；
（2）①A、B、C、D分别是金属和酸、碱、盐中常见的一种，D是目前世界上产量最多的金属，所以D是铁，A与B能够发生中和反应，所以A、B是酸或碱中的一种，A和铁会发生反应，所以A是酸，B就是碱，所以C属于盐；
②A与D反应产生气体，通过推导可知D是铁，所以A可以是盐酸，盐酸和铁反应生成氯化亚铁和氢气，化学方程式为：Fe+2HCl═FeCl₂+H₂↑；
③实验室可从B和C两类物质中各选一种具体物质作为原料来制取NaOH，通过推导可知B是碱，C是盐，依据复分解反应原理可知，B是氢氧化钙，D是碳酸钠，碳酸钠和氢氧化钙反应生成白色的碳酸钙沉淀和氢氧化钠，化学方程式为：Ca（OH）₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaOH．
（3）①通过转换图中所加的试剂可以看出，加入硝酸银是为了检验氯化钠的存在，用盐酸代替硝酸，会引入氯离子，对氯化钠的检验造成干扰，所以实验中不能用稀盐酸代替稀硝酸的原因是：防止稀盐酸与AgNO₃溶液反应，对判断是否含有NaCl造成干扰；
②钡离子会与硫酸根离子生成硫酸钡白色沉淀，所以滴加Ba（NO₃）₂的目的是：检验白色固体中是否含有Na₂SO₄；
③滴加稀HNO₃和滴加Ba（NO₃）₂两步操作如果颠倒，先滴加Ba（NO₃）₂发生反应可以生成沉淀一定是钡盐的沉淀，再加硝酸沉淀不溶解，说明沉淀一定是硫酸钡的沉淀，也可以说明白色固体中是否含有Na₂SO₄；
④白色固体加水的无色溶液，说明一定没有碳酸钙，加入硝酸有无色气体产生，说明白色固体中一定含碳酸钠，加入硝酸钡无沉淀产生，说明白色固体中不含硫酸钠，题中的现象不能判断是否含有硝酸钠，氯化钠和硝酸银会生成氯化银沉淀和硝酸钠，所以原白色固体中一定含有氯化钠、碳酸钠，可能含有硝酸钠．
故答案为：（1）AlCl₃；金属的活动性顺序
（2）①盐；
②Fe+2HCl═FeCl₂+H₂↑；
③Ca（OH）₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaOH
（3）①避免带入氯离子干扰后面的检验；
②检验是否有硫酸钠；
③同意；④NaCl、Na₂CO₃

点评 在解此类题时，首先分析所给混合物中各物质的性质，然后根据题中所给的实验现象进行判断，最后确定混合物的组成成分．