Question

为了分析碳酸钠和氯化钠固体混合物中碳酸钠的含量，某实验小组进行了实验研究，即取22.3g该固体混合物与10%的CaCl₂溶液反应来分析碳酸钠和氯化钠固体混合物中碳酸钠的含量．并绘制了加入CaCl₂溶液质量与生成沉淀质量的关系图（见右下图）．
（1）混合物中碳酸钠的质量．（写出计算过程）
（2）A点时氯化钠溶质的质量分数______．
（3）小明另设计了一个实验方案，即取22.3g该固体混合物与10%的稀盐酸反应，请你画出加入盐酸质量与放出气体质量的关系图．

Answer 1

【答案】分析：（1）分析本题中所发生的反应为碳酸钠和氯化钙的反应，氯化钠不反应，同时分析图象可以知道生成沉淀的质量为10g，
（2）到达A点时是碳酸钠和氯化钙完全反应的时候，主要氯化钠有两个来源．
（3）根据（1）的计算结果可以求出二氧化碳的质量，并进行求．
解答：解：（1）分析本题中所发生的反应为碳酸钠和氯化钙的反应，氯化钠不反应，同时分析图象可以知道生成沉淀的质量为10g
设碳酸钠的质量为X，生成氯化钠的质量为y，
Na₂CO₃+CaCl₂=CaCO₃↓+2NaCl
106          100     117
X            10g      y
   
X=10.6g    y=11.7g
（2）A点时氯化钠溶质的质量分数
=×100%=10%
（3）根据化学方程式可以求出10.6g碳酸钠反应生成二氧化碳气体的质量为4.4g和稀盐酸的质量所以可以作出该图，如图：
点评：该题是计算题，记住能够在一题中解答未知量尽量的在一个方程式中完成，当本题的（2）（3）的计算过程没有必要出现在解答过程中．