Question

18．水的硬度表示方法是：将水中的Ca²⁺、Mg²⁺质量折算成CaO的质量．通常把1L水中含有10mg CaO称为1度，1L水中含有20mg CaO即为2度，以此类推．8度以上为硬水，8度以下为软水．我国规定饮用水的硬度不能超过25度．下列关于水和溶液的说法不正确的是
（1）日常生活中，可用肥皂水检验某水样是硬水还是软水．
（2）Ca（HCO₃）₂加热时会分解产生一种白色沉淀（水垢的主要成分）和两种常见的氧化物，请写出发生反应的化学方程式Ca（HCO₃）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCO₃↓+H₂O+CO₂↑．河水、井水中溶有一定量的Ca（HCO₃）₂，饮用前可采取加热煮沸的方法来降低水的硬度．
（3）家用热水瓶一旦产生水垢，其保温性能会降低，用稀盐酸可除去上述水垢，发生反应的化学方程式为CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑或Mg（OH）₂+2HCl═MgCl₂+2H₂O．
（4）取某水样1L，经实验测定，其中含Ca²⁺0.2g，此水样的硬度约为28，不符合（填“符合”或“不符合”）饮用水标准．

Answer 1

分析 （1）根据硬水与软水的成分和鉴别方法进行分析；
（2）根据题目所给信息可以直接写出化学方程式即可；根据降低水的硬度的方法进行分析；
（3）根据加热煮沸水后得到的难溶于水的固体的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁，而碳酸钙和氢氧化镁可以溶于稀盐酸分析解答．
（4）根据硬度的计算方法和饮用水标准进行分析．

解答 解：（1）生活中常用肥皂水来区分硬水和软水．向水中加入肥皂水时，如果产生的泡沫较多，是软水；（2）根据题意可知碳酸氢钙分解产生的是白色沉淀为碳酸钙，而常见的氧化物为水或是二氧化碳，该反应的化学方程式为：Ca（HCO₃）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCO₃↓+H₂O+CO₂↑；河水、井水中溶有一定量的Ca（HCO₃）₂，饮用前可采取加热煮沸的方法来降低水的硬度；
（3）热煮沸水后得到的难溶于水的固体的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁，可以利用碳酸钙和氢氧化镁可以溶于水的性质来除去水垢，反应的化学方程式为：CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑或Mg（OH）₂+2HCl═MgCl₂+2H₂O；
（4）根据钙相对原子质量为40，氧化钙的相对分子质量为56，设水样的质量为X，列等式：$\frac{40}{56}$=$\frac{0.2g}{X}$解得X=0.28g=280mg，硬度：$\frac{280ml}{20ml}$×2=28；该水不符合饮用水标准．
故答案为：（1）肥皂水；（2）Ca（HCO₃）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCO₃↓+H₂O+CO₂↑；加热煮沸；（3）CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑或Mg（OH）₂+2HCl═MgCl₂+2H₂O；（4）28；不符合．

点评 此题考查的知识点较多，综合性较强，可依据已有的知识进行解答．