【题目】请结合下图所示实验装置回答有关问题:
(1)写出装置中标号仪器的名称。a__________;b____________。
(2)写出一个实验室制取氧气的化学方程式____________________,根据该反应原理,可选择图中_________(填标号,下同)与_________组装一套制取氧气的装置。
(3)实验室制取二氧化碳的化学方程式为______________,你所组装的上述制取氧气的装置____(填“能”或“不能”)用于实验室制取二氧化碳,理由是_________________。
【答案】(1)酒精灯 试管 (各1分)
(2)2H2O22H2O+O2↑ (3分) B D (各1分)
(3)CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2(3分) 能 (1分)
反应物的状态都是固体和液体,且都无需加热;生成的气体密度都比空气大,都不与空气中的成分反应。 (2分) (其它合理答案均可)
【解析】
(1)a是热源仪器,叫酒精灯;b是少量试剂的反应容器,叫试管.
(2)实验室制氧气可用高锰酸钾、氯酸钾、过氧化氢,根据所给装置,可用原理方程式为2H2O22H2O+O2↑或2KClO32KCl+3O2↑;根据药品的状态和反应的条件,分别选用B(或A)作气体发生装置;因为氧不易溶解于水,收集装置可用C,密度比空气大,收集装置可用D.
(3)如选B、D装置,则能用来制二氧化碳,因为都是固体与液体混合反应,且反应不需加热;气体的密度大于空气;如选了A或C,则不能,因为实验室制二氧化碳是固体与液体反应且不需要加热或二氧化碳能溶解于水.
故答案为:(1)酒精灯;试管;(2)2H2O22H2O+O2↑(或2KClO32KCl+3O2↑);B(或A);C或D;(3)CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑;能(选B、D)(合理即可);都是固体与液体混合反应,且反应不需加热;气体的密度大于空气.
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【题目】A、B、C、D、E、F六种物质都是已学化学内容中涉及到的物质,转化关系如下图所示,其中A、C是白色固体,D、F是无色气体且D能使带火星的木条复燃,B、E是黑色固体。回答下列问题:
(1)在反应①中B物质的作用是_________________;
(2)请写出下列物质的名称:A___________,F___________。
(3)写出反应①的文字表达式:___________
(4)写出物质D的一种用途:_____________
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【题目】对比归纳是学习化学的重要方法,请你参与下列探究活动并回答问题:
实验一:探究影响过氧化氢分解速率的因素。
如图:分别将相同浓度的过氧化氢溶液放置于室温下和90℃的水中,发现90℃环境的试管中产生大量气泡,室温下没有明显现象,该实验说明影响过氧化氢分解快慢的因素是_____。
实验二:探究二氧化碳能否与氢氧化钠反应。
如图是小鹏同学设计的对比实验,用于证明二氧化碳和氢氧化钠能否反应,小燕同学认为该实验设计不符合对比实验的基本原则,她的理由是_______。
实验三:探究影响物质溶解性的因素。
小意同学做了如图所示A试管和B试管的对比实验,发现B中固体可溶,A中几乎不可溶,该对比实验说明了影响物质溶解性的因素是____________。
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【题目】几种常见物质之间的相互转化关系如图所示(每个字母各代表一种物质,每个箭号各表示一个化学反应,部分反应物、生成物及反应条件略去).已知五种物质均由C、H、O中部分元素组成,A和B所含元素相同,D和E所含元素相同,X为单质,A为有毒气体,B和D可以发生化合反应。
①A的名称是_____
②B的一种用途是_______________________________________。
③写出X→D转化的化学方程式:_________________________。
④实现A→B转化的化学反应类型________(填“一定”或“不一定”)属于化合反应。
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【题目】
(1)实验室用高锰酸钾制取较纯净的O2时可选择的装置组合是________(填装置序号)发生反应的化学方程式为______________
(2)将装置F用于收集O2时的验满方法是_________________
(3)装置C用于实验室制取CO2时装置内发生的化学方程式为_______,该装置的优点是________。
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【题目】某粒子的结构示意图如图所示,请回答下列问题:
(1)若该粒子表示一个原子且y=2时,该粒子的名称为______.
(2)若x=17,则y的值可能为_____,与y值相对应的粒子的化学符号为_____.
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【题目】“配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液”是初中化学的基础实验之一。请回答下列问题:
(1)现欲配制一瓶500g溶质质量分数为0.9%的氯化钠溶液,需氯化钠固体______g.
(2)下列实验操作与分析均正确的一组是__________(填序号)。
项目 | 实验操作 | 分析 |
A | 称量时,将取出的过量氯化钠放回原瓶 | 节约药品 |
B | 溶解氯化钠时用玻璃棒搅拌 | 增大氯化钠的溶解度 |
C | 称取氯化钠时,在天平两边托盘上各放一张质量相等的纸 | 整洁美观 |
D | 量取所需水时,视线与量筒内液体凹液面的最低处保持水 | 准确读数 |
(3)实验室若用溶质质量分数为15%的氯化钠溶液配制成溶质质量分数为5%的氯化钠溶液60g,此时需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒和________,需要加水的质量为____g.
(4)实验室若用恒温蒸发的方法将15%的氯化钠溶液变成饱和溶液,其过程如下图所示,与丙烧杯中溶液溶质质量分数一定相同的是_________(填序号)烧杯中的溶液。
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【题目】化学是研究物质的组成、结构、性质及其变化规律的基础自然学科。食盐是一种重要的工业原料,请回答:
(1)从微粒角度看:氯化钠是由哪些微粒构成的_______?
(2)从变化角度看,将氣化钠和水在通电条件下反应能生成氢氧化钠、氯气和一种可燃性气体单质,请写出该反应的化学方程式_______。
(3)从化学变化的实质上看,(2)中所描述的反应是氯碱反应的原理,请问为什么 碳酸钠不可能是氯碱工业的产品_______?
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【题目】根据下列实验回答问题:
(1)如图实验的目的是______________,下列说法正确的是_____(填序号);
A.红磷燃烧产生大量白烟
B.红磷熄灭后应该立即打开弹簧夹
C.倒吸的水的体积约为集气瓶体积的五分之一
D.红磷燃烧时,弹簧夹没夹紧会导致实验数据偏大
(2)如图实验探究Zn、Cu和Ag三种金属的活动性,实验后溶液颜色发生变化的试管是_________(填“甲”或“乙”);要达到实验目的,还需要补充的一个实验是_____(填序号);
A.铜片投入稀盐酸溶液 B.锌片投入硫酸铜溶液
C.银片投入硫酸锌溶液 D.锌片投入稀硫酸溶液
根据实验结果,推断金属_____(填“铜”或“银”)更易锈蚀。
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