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    （2013?息县三模）KNO3和KCl在不同温度时的溶解度如下表所示．请回答下列问题：
    温度/℃ 0 10 20 30 40 50 60 70
    溶解度/g KNO3 13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110 138
    KCl 27.6 31.0 34.0 37.0 40.0 42.6 45.5 48.3
    （1）依据上表数据，已绘制出KNO3和KCl的溶解度曲线如图，图中能表示KNO3溶解度曲线的是
    m
    m
    ．（填“m”或“n”）
    （2）由表中数据和图分析可知，KNO3和KCl在某一温度时具有相同的溶解度s，则s的取值范围是
    34.0g＜s＜37.0g
    34.0g＜s＜37.0g
    ．
    （3）10℃时，131g 饱和KCl溶液，蒸发10g水后，再降温到10℃，可析出KCl晶体的质量为
    3.1g
    3.1g
    ．
    分析：（1）根据溶解度曲线观察物质的溶解度随温度变化情况，及硝酸钾的溶解度受温度影响变化较大分析解答；
    （2）硝酸钾和氯化钠溶解度相同的温度即是判断该段中溶解度的数值是否存在相等的可能；
    （3）由10℃时KCl的溶解度可以计算出蒸发10g水后可析出KCl晶体的质量．
    解答：解：（1）根据表中的信息可确定硝酸钾的溶解度随温度变化明显，而氯化钾的溶解度随温度变化很不明显，故m能表示KNO3溶解度曲线；
    （2）经分析知在20～30℃时这两种物质存在溶解度相同的可能．x的取值范围是34.0g＜x＜37.0g；
    （3）10℃时，KCl的溶解度为31g，所以10g水中最多能溶解3.1gKCl．故蒸发10g水后，再降温到10℃，可析出KCl晶体的质量为3.1g；
    故答案为：（1）m； （2）34.0 g＜s＜37.0 g；  （3）3.1 g．
    点评：本题难度不大，主要考查了根据固体的溶解度曲线解决相关的问题，从而培养学生对知识的理解和应用．
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    H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O
    H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O
    ．
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    H2SO4+Ba（NO3）2=BaSO4↓+2HNO3
    H2SO4+Ba（NO3）2=BaSO4↓+2HNO3
    ．
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    K2CO3+H2SO4=K2SO4+H2O+CO2↑
    ．

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