【题目】化学小组的同学用下图所示装置进行如下实验，实验前K1、K2、K3均为关闭状态。
内容 步骤 | 实验步骤 |
实验1 | B、C中分别盛有无色酚酞试液，打开K1，从分液漏斗中加入浓氨水，关闭K1，然后打开K2、K3。 |
实验2 | A中盛满CO2，B中盛有氢氧化钙溶液，C中盛有稀盐酸。 ①打开K1，从分液漏斗慢慢放入适量的氢氧化钠溶液,关闭K1。 ②一段时间后打开K2，观察到有A中有沉淀产生时，迅速关闭K2。 ③再打开K3，观察到A中有气泡产生。 |
（1）实验1中，可以观察到的现象是__________。
（2）实验2中，步骤①中所发生反应的化学方程式为____________________。
（3）实验2中，请解释步骤③产生气泡的原因为____________________。
【答案】 B、C中的无色酚酞依次变红 2NaOH+CO2 == Na2CO3+H2O A中压强减小，C中稀盐酸沿导管进入A中，与碳酸盐发生反应。
【解析】本题考查了二氧化碳、酸碱盐的性质及化学方程式的书写，理解由于化学反应而引起装置内压强的改变是解题的关键。
（1）实验1：浓氨水具有挥发性，会发出氨气，分别进入BC两瓶，溶于水形成氨水，氨水显碱性，使无色酚酞依次变红；
（2）实验2中，步骤①从分液漏斗放入适量的氢氧化钠溶液，氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，化学方程式为2NaOH+CO2 == Na2CO3+H2O；
（3）实验2中，步骤②一段时间后由于A中压强减小，打开K2，再迅速关闭K2，氢氧化钙溶液倒吸入A瓶中氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠；步骤③经过步骤②后A中一定有碳酸钙沉淀和氢氧化钠；再打开K3，盐酸进入后与碳酸钙和氢氧化钠都反应。碳酸钙与盐酸反应产生二氧化碳。步骤③产生气泡的原因是A中压强减小，C中稀盐酸沿导管进入A中，与碳酸盐发生反应。
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【题目】下列四个图象中，能正确反映对应变化关系的是
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A．向一定量的氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸 | B．向一定量的稀盐酸中加入大理石 | C．一定量的稀盐酸中加入铁粉 | D．加热一定量的高锰酸钾固体 |
A. A B. B C. C D. D
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【题目】如图是甲、乙两种物质(均不含结晶水)的溶解度曲线，下列有关说法正确的是
A. 两种物质的溶解度均随温度升高而增大
B. 40℃时，甲的饱和溶液比乙的饱和溶液质量大
C. 80℃时，两者的饱和溶液中，溶质的质量分数相等
D. 80℃时，加热两者的饱和溶液，均可变为不饱和溶液
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【题目】实验室的废液M中可能含有
中的一种或几种，为确定其成分进行实验。
(1)图中生成气体的化学反应方程式为_________；
(2)废液M中一定没有___________；
(3)为进一步确定M的成分，又进行如下实验：
Ⅰ 重新取M样品，滴加过量的试剂X静置；
Ⅱ 取Ⅰ中的上层清液，滴加酚酞溶液；
Ⅲ 向Ⅱ中的溶液滴加过量的稀硝酸；
Ⅳ 向Ⅲ中的溶液滴加试剂Y。
分析以上实验过程，回答问题：
①试剂X是_______(选填“
”或“
”)溶液，试剂Y是______溶液；
②能确定M中含有NaOH的现象是_______；
③能确定M中含有NaCl的化学反应方程式为___________。
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【题目】正常情况下人的胃液pH为0.8—1.5，相应含氯化氢的质量分数为0.2％—0.4％，胃液中氯化氢过多过少都不利于健康。某人出现反胃、吐酸水的症状，经检查其胃液中氯化氢的质量分数为1.495％(胃液密度约为1g/cm3)。
(1)正常情况下，人的胃液显_________性。
(2)若人的胃液总量为100mL，正常胃液中HCl的质量范围为___________________ g。
(3)服用碱性物质可以治疗胃液中HCl含量过多，你认为该患者 ___________ (填能或不能)服用熟石灰来治疗胃酸过多，理由是 ______________________________________ 。
(4)医生给患者开的药是胃舒平[有效成分是Al(OH)3]，每片胃舒平含Al(OH)3 的质量为0.39g。请根据化学方程式计算该患者至少服用________片胃舒平，胃液才能恢复正常？ (请写出计算过程)
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【题目】根据下列如图1实验装置图，回答问题．
（1）图中标有①的仪器名称是____。组装装置A制取气体时，酒精灯应该在固定试管之__（填“前”或“后”）放置。
（2）实验室用高锰酸钾制取较纯净的氧气，选用的装置组合是__（填字母），反应的化学方程式为____。
（3）实验室制取氢气时若用F装置装满水收集氢气，则气体从 ______端通入（填“a”或“b”）。用B装置作为制取二氧化碳气体的发生装置，在装入药品前应进行得操作是______，反应的化学方程式为______________。用F装置收集二氧化碳时验满的方法是_______。
（4）氯气是一种黄绿色的有毒气体，密度比空气大，生活中可用于自来水的杀菌消毒。已知：①氯气溶于水得到的溶液叫氯水，发生反应：Cl2 + H2O = HCl + HClO，新制的氯水能使有色布条褪色（漂白）；
②常温时，氯气能与氢氧化钠溶液反应，化学方程式为： Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O。小明为探究起漂白作用的物质是次氯酸（HClO），设计了图2所示的实验：打开止水夹，通氯气一段时间，观察到___（填“A”或“B”）中布条褪色。装置C中若盛放的是氢氧化钙溶液，则反应的化学方程式____。C中放一个倒扣的漏斗，其作用可能是____。小明设计的方案还不能够证明起漂白作用的一定是次氯酸，原因是___。
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【题目】已知A-G均为初中化学常见的物质，其中A、B、C、D、E，五种不同类别的物质，A是大理石的主要成分，A、D组成元素不同，F、G组成元素相同且常温下均为液体，它们之间的关系如图所示，（“―”表示相邻两种物质间能发生化学反应；“→”表示两种物质间的转化关系；部分反应物、生成物、反应条件及部分物质间的关系未写出），请回答下列问题：
（1）A的化学式是_________________________________________________；
（2）①反应的化学方程式是__________________________________________；
（3）B的一种用途是________________________________________________；
（4）图中未出现的基本反应类型是_____________________________________。
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【题目】A、B、C、D、E、F是初中化学常见的六种物质，已知A是一种单质，B为红棕色固体，D常用于改良酸性土壤，F与B属于同类物质，其相互反应情况如下图所示(短线“一”相连的物质间能反应，箭头“→”表示能生成)。
(1)A的化学式为______；A与C的反应属于______反应(填基本反应类型)。F的化学式为______。
(2)写出下列反应或转化的化学方程式：
B与C反应：______________ ；D转化为E：_________。
(3)写出F的一种用途：______________________。
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【题目】下图是KNO3和NaCl的溶解度曲线。
(1)20℃时，在100g水中加入40gNaCl固体，所形成的溶液是_______(填“饱和”或“不饱和”)溶液。
(2)50℃时，KNO3溶液的质量分数最大值是____________(只列计算式)。
(3)将50℃KNO3的饱和溶液降温到20℃，其溶液质量分数_______(填“变大”或“变小”或“不变”)。
(4)欲从NaCl溶液中获得大量的NaCl晶体，采用的方法是___________________。
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