Question

【题目】侯德榜是我国著名的化学家。由他发明的侯氏制碱法制得的纯碱中可能含有少量氯化钠。现取仅含氯化钠杂质的纯碱样品33.2g，加入130g稀盐酸中，恰好完全反应，得氯化钠溶液150g。求：
（1）生成二氧化碳的质量为 ???克；
（2）该纯碱样品中Na2CO3的质量；
（3）反应后所得溶液中溶质的质量分数。

Answer 1

【答案】
（1）13.2
（2）解：设纯碱样品中碳酸钠的质量是x,生成NaCl的质量是y

Na2CO3+	2HCl=	2NaCl+H2O+	CO2↑
106	?	117	44
x	?	y	13.2g

106 : 44=x: 13.2 g 解得x=31.8 g

（3）解：样品中含NaCl的质量是：33.2g-31.8 g=1.4 g

117：44= y ：13.2 g 解得y=35.1 g

反应后所得溶液中NaCl的质量是：1.4 g+35.1 g=36.5 g

反应后所得溶液中溶质的质量分数为：36.5 g÷150 g=24.3%

【解析】（1）根据质量守恒定律，生成二氧化碳的质量为：33.2g +130g-150g=13.2 g。
所以答案是：13.2;解：设纯碱样品中碳酸钠的质量是x,生成NaCl的质量是y

Na2CO3+	2HCl=	2NaCl+H2O+	CO2↑
106	?	117	44
x	?	y	13.2g

106 : 44=x: 13.2 g 解得x=31.8 g。解：样品中含NaCl的质量是：33.2g-31．8 g=1.4 g

117：44= y ：13.2 g 解得y=35.1 g

反应后所得溶液中NaCl的质量是：1.4 g+35.1 g=36.5 g

反应后所得溶液中溶质的质量分数为：36.5 g÷150 g=24.3%。
【考点精析】利用根据化学反应方程式的计算对题目进行判断即可得到答案，需要熟知各物质间质量比=系数×相对分子质量之比．

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