【题目】钙是维持人体正常功能所必需的元素,有时需要服用补钙剂满足人体需求。
如图分别为两种补钙剂说明书的一部分。
请根据图示中的信息回答下列问题
葡萄糖酸钙的相对分子质量是______。
葡萄糖酸钙中氢、氧元素质量比为______。
每片金钙尔奇中含碳酸钙的质量为______mg。
按照金钙尔奇说明书每日的补钙量,若改用葡萄糖酸钙,一日3次,次应服用______片。
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【题目】对于下列化学用语,说法不正确的是
A. ①、②、③都可以表示原子
B. ⑤和⑥既能表示物质的元素组成,又能表示该物质的一个分子
C. ③和④所代表的微粒的化学性质相似
D. 能表示离子的只有④和⑦
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【题目】甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示.下列说法中正确的是( )
A.甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度
B.甲和乙的饱和溶液从t1℃升温到t2℃时都有晶体析出
C.t1℃时,甲和乙各30g分别加入100g水中,充分溶解,均形成饱和溶液
D.t2℃时,甲和乙的饱和溶液各100g其溶质的质量相等
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【题目】铁是目前世界年产量最高的金属。请回答。
(1)生活中,用铁锅炒菜是利用了金属铁的_______性。
(2)验证铁和铜的金属活动性顺序,除铁外还需要用到的一种试剂是_________。
(3)小倩同学根据工业炼铁的原理设计了如下图所示装置进行实验。
①实验开始时,应先给氧化铁加热还是通一氧化碳______?
②加热一段时间后,A装置玻璃管内的现象是______,反应的化学方程式为_____________。
③你认为该装置是否需要添加尾气处理装置并说明理由 _______________ 。
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【题目】化学是研究物质的,而物质是由肉眼看不见的微观粒子构成的,让我们从五彩缤纷的宏观世界步入神奇的微观世界。如图是两种溶液恰好完全反应的微观示意图。
(1)请写出此反应的化学方程式______。
(2)该反应是酸和碱的______反应,又属于______反应(基本反应类型)
(3)反应前后不变的微粒有______(填离子符号)。
(4)从微观的角度分析该反应能发生的实质是______。
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【题目】铝土矿中含40%~60%Al2O3,1%~15%SiO2、7%~30%Fe2O3,从铝土矿中提取氧化铝的过程如图:
(已知:SiO2不溶于水,NaAlO2溶于水,Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O,2NaAlO2+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+Na2CO3)
(1)操作一、操作二、操作三三个步骤中都要采用的分离方法是______;
(2)写出操作一发生反应的化学方程式______;
(3)从铝土矿中提取Al2O3时,经历了“Al2O3-AlCl3-NaAlO2-Al(OH)3-Al2O3”的转化过程,请分析这样做的目的是什么?______;
(4)操作二中NaOH溶液过量的目的是______。
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【题目】在锥形瓶中加入10g 久置且表面氧化的锌粒(锌粒中原杂质不与稀硫酸反应),再滴加稀硫酸(H2SO4),放出气体的质量与所加稀硫酸(H2SO4)质量的关系如图所示,请回答下列问题:
(1)产生氢气_____g;该锌粒中单质锌的质量分数是_____;
(2)刚开始滴加稀硫酸没有氢气(H2)产生,其原因是_____。
(3)求所滴加的稀硫酸(H2SO4)中溶质的质量分数是多少?_____________
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【题目】根据图1的实验常用仪器回答有关问题:
(1)仪器A的名称______;
(2)若用过氧化氢制备氧气并控制反应速率,其发生装置应选用上述仪器中的______(填序号),其化学反应方程式为______;
(3)若用Zn和稀硫酸制备氢气并使反应随时发生或停止,其发生装置应选仪器______(填序号),其反应方程式为______;
①用充满水的G收集H2,请将图G补面完整;
②为了获得纯净的硫酸锌晶体,可先加入过量的______除去制H2后溶液中过量的酸,______(填操作步骤),蒸发浓缩,降温晶,得到硫酸锌晶体。
(4)图2是某同学采用的几个实验装置示意图。不能达到实验目的是______(填字母),B实验中电源正极产生的气体是______,C实验中玻璃棒的作用是______。
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