Question

【题目】实验室有一瓶敞口放置一段时间的氢氧化钠固体，为测定这瓶样品中氢氧化钠的质量分数，做如下实验。现取瓶中17.3 g样品溶于足量的水中，向所得溶液中逐滴加入200 g一定溶质质量分数的稀盐酸。实验过程如图所示，试计算：

(1)恰好完全反应时，产生气体的质量是多少g。

(2)所加稀盐酸中的溶质的质量分数是多少？

Answer 1

【答案】(1)2.2

(2)设生成2.2 g二氧化碳消耗的盐酸的质量为x。

Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑

73 44

x 2.2 g

＝　x＝3.65 g

所加稀盐酸中的溶质的质量分数是×100%＝7.3%

【解析】解：（1）由图可以看出生成的二氧化碳的质量为2.2g，对应的稀盐酸的质量为200g-150g=50g；

（2）设生成2.2 g二氧化碳消耗的盐酸的质量为x。

Na2CO3＋2HCl=2NaCl＋H2O＋CO2↑

73 44

x 2.2 g

x＝3.65 g

所加稀盐酸中的溶质的质量分数是 ×100%＝7.3%

答：所加稀盐酸中的溶质的质量分数是7.3%。