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    兴趣小组同学利用图3装置进行相关实验,看到的现象有：        ，在这个反应里，被还原的物质是        。计算要使80 g氧化铜完全还原，需要碳的质量至少是多少？               

    黑色粉末变红色，澄清石灰水变浑浊      氧化铜     6g

    解析试题分析：现象有：试管内的黑色粉末变红色，右侧试管内的澄清石灰水变浑浊。所谓被还原的物质是指在化学反应中失去氧元素的物质，本题中失去氧的是氧化铜。
    具体计算过程如下：
    设：至少需要炭的质量为x
    2CuO + C2Cu + CO2↑
    160    12
    80g     x
    160/12="80g/x"
    x=6g
    答;至少需要炭的质量为6g。
    考点：化学计算

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    科目：初中化学 来源： 题型：计算题

    为测定某纯碱(Na2CO3)样品中(含有少量的氯化钠杂质)碳酸钠的质量分数，现称取6 g试样放在烧杯中并滴入稀盐酸，当稀盐酸滴加至36.5 g时，烧杯内溶液的总质量为40.3 g(产生的气体全部逸出)。产生气体的质量与滴入稀盐酸的质量关系如图所示，试计算：

    (1)A点产生气体的质量为__________；
    (2)试样中碳酸钠的质量分数(结果精确到0.1%)；
    (3)B点时，烧杯内溶液中溶质的化学式为_______________。

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    科目：初中化学 来源： 题型：计算题

    将50g木炭粉与氧化铜组成的黑色固体混合物放入试管中高温加热，待反应完成后，冷却称得剩余固体的质量为39g。试通过计算确定剩余的39g固体的组成。

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    科目：初中化学 来源： 题型：计算题

    乙炔（C2H2）是一种重要的化工原料，实验室常用碳化钙（CaC2）与水反应制取乙炔，该反应方程式为：CaC2 + 2H2O =Ca（OH）2 + C2H2↑。计算：要制取52g乙炔气体，需要碳化钙的质量。

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    科目：初中化学 来源： 题型：计算题

    已知烧杯中装有200g硫酸和硫酸锌混合溶液，其中含硫酸锌12．1g．向烧杯中逐渐加入锌粒，放出气体质量与加入锌粒质量的关系如图所示．当恰好完全反应时，所得的溶液为不饱和溶液．请计算：
    （1）m=_________（2）原混合溶液中H2SO4的质量分数为_________．

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    科目：初中化学 来源： 题型：计算题

    我国是世界钢铁产量最大的国家，炼铁的主要原料是铁矿石。
    （1）用赤铁矿石(主要成分为Fe2O3)炼铁的反应原理为：                  
    （2）Fe2O3中铁元素的质量分数为：                                     
    （3）根据化学方程式计算：用含Fe2O360％的赤铁矿石800 t，理论上可炼出纯铁多少吨?

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    科目：初中化学 来源： 题型：计算题

    实验室需用氯酸钾制取氧气，化学方程式： 2 KClO3KCl + 3O2↑。现将 29.4g 氯酸钾与 5.6g 二氧化锰的混合物加热一段时间后，冷却，称量剩余固体的质量为 25.4g。回答：
    （1）生成氧气的质量是多少？
    （2）剩余固体中氯化钾质量是多少？
    （3）固体剩余物中是否还含有氯酸钾？

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    科目：初中化学 来源： 题型：计算题

    将148g氯化钙溶液与一定量的碳酸钠溶液混合，恰好完全反应．过滤后，得到20g沉淀和溶质质量分数10%的溶液．求：碳酸钠溶液中溶质质量分数是多少？

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    科目：初中化学 来源： 题型：计算题

    某同学为测定某大理石中碳酸钙（假设：大理石中的杂质不与盐酸反应）的质量分数，取四份样品分别加稀盐酸反应，其实验数据记录如下:

    样品
    		第1份
    		第2份
    		第3份
    		第4份
    取样品质量（g）
    		10.0
    		10.0
    		10.0
    		10.0
    取稀盐酸质量（g）
    		25.0
    		50.0
    		75.0
    		100.0
    产生气体质量（g）
    		1.1
    		X
    		3.3
    		3.3
     
    请计算：
    （1）经过分析，在第1次测得的数据中，        （填物质）完全反应了；
    （2）表格中X=           g；
    （3）该大理石样品中碳酸钙的质量分数是多少？
    （4）画出在10.0g样品中加稀盐酸的质量与产生气体质量变化关系的示意图；

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