【题目】甲、乙、丙、丁、戊分别代表铁、稀盐酸、氢氧化钡、碳酸钙、硝酸银五种物质,它们之间相互反应的关系如图所示。已知物质与戊的反应中:戊与甲或戊与乙的反应类型不同于其它几个反应;丙与戊反应能产生一种气体,且该气体还能与丁反应生成沉淀。下列对应关系正确的是( )
甲 | 乙 | 丙 | 丁 | 戊 | |
A | 硝酸银 | 铁 | 碳酸钙 | 氢氧化钡 | 稀盐酸 |
B | 硝酸银 | 碳酸钙 | 稀盐酸 | 氢氧化钡 | 铁 |
C | 铁 | 氢氧化钡 | 碳酸钙 | 硝酸银 | 稀盐酸 |
D | 铁 | 硝酸银 | 碳酸钙 | 氢氧化钡 | 稀盐酸 |
A. AB. BC. CD. D
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【题目】碳酸锰(MnCO3)是一种高性能磁性材料。以软锰矿粉(主要含MnO2,还含有少量的Fe2O3、Al2O3等杂质)为原料制取MnCO3的流程如下:
已知“沉锰”反应为MnSO4+2NH4HCO3===(NH4)2SO4+MnCO3↓+H2O+CO2↑
(1)“酸浸”时发生的主要反应为2FeSO4+MnO2+2H2SO4===X+MnSO4 +2H2O,X的化学式为______;“酸浸”时还发生的反应有______(任写一个化学方程式)。
(2)流程中虚线内工序的主要目的是______。“沉锰”工序中,如图为MnCO3的产率与溶液pH、反应时间t的关系,由图可知应控制溶液的pH 为______。
(3)“过滤Ⅱ”后续的操作为洗涤、干燥,证明MnCO3固体已经洗涤干净的操作是______。
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【题目】在密闭容器内进行的某反应,测得反应前(t0)、反应中(t1)、反应后(t2)不同时刻甲、乙、丙、丁四种物质的质量分数分别如下图所示。下列说法不正确的是
A. 该反应中,甲和乙是反应物,丙和丁是生成物
B. t1时刻,乙、丙、丁所占的质量分数分别为22%、43%和23%
C. 若甲和丁分别是镁和碳,则该反应中甲和丁的化学计量数之比1:2
D. 若反应前四种物质的总质量为100g,如果再增加12g甲,则甲与乙可恰好完全反应
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【题目】甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示。据图回答:
(1)50℃时,乙物质的溶解度为________;
(2)30℃时,三种物质的溶解度的大小顺序为_______;
(3)要使接近饱和的丙物质溶液变为饱和,在不改变溶液质量的情况下可采取的一种措施是________________;
(4)50℃时,将等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液同时降温至0℃时,析出晶体最多的是_________;
(5)将50℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温到0℃,所得溶液的溶质质量分数的大小关系是____________。
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【题目】水和溶液对于人类的生产和生命活动有重大的意义。
(1)能说明水是由氢元素和氧元素组成的实验是_____(填序号)。
A 水的净化 B 通电分解水 C 氢气在氧气中燃烧
(2)下表是三种物质在不同温度时的溶解度,根据表中信息回答问题。
温度/℃ | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 | |
溶解度 | ||||||
119 | 190 | 286 | 421 | 630 | ||
①20℃时,将加入到水中充分搅拌后,所得溶液的质量为_____。
②40℃时,要使接近饱和的溶液变为饱和溶液,下列方法中一定能达到目的的是_____(填序号)。
A 升高温度 B .加溶质 C .加水 D 恒温蒸发水
③60℃时,分别用、制成饱和溶液,需要水的质量_____(填“>”、“=”或“<”)。
④80℃时,向饱和溶液和饱和溶液中分别加入等量(少量)的固体,在溶解过程中由饱和溶液变为不饱和溶液的是_____(填溶质的化学式)。
⑤某晶体中有少量和杂质,要得到纯净的方法是:在80℃,向其中逐渐加水至全部溶解,然后_____、过滤、洗涤、干燥后得到晶体。
(3)实验室模拟工业粗盐精制的过程如下图所示。粗盐除含外,还含有少量、、和泥沙等杂质。
提供的试剂:溶液、溶液、溶液、溶液、溶液、饱和溶液。
①过滤时使用玻璃棒的作用是_____。
②欲除去混合液中的杂质,从提供的试剂中选出所代表的除杂试剂,按滴加顺序依次为:过量的_____溶液、过量的溶液、过量的溶液。
③滤液中加入适量盐酸的目的是_____。
④为充分反应得到较纯净的食盐,操作的具体方法是____。
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【题目】能源、环境问题是全球关注的热点问题.
(1)生活中经常使用的燃料有煤、 和天然气等化石燃料.
(2)化石燃料大量使用产生 、NO2等污染物,这些污染物在空气中反应后的生成物溶于雨水,会形成 ,破坏环境.
(3)现阶段,人们大量利用燃料燃烧产生的能量.某校化学小组在研究燃烧的条件时,做了如图所示A、B、C三个实验.
①白磷能够燃烧的是实验是(填序号) ,反应的化学方程式为 .
②对比实验B和C可以得到的结论是 .
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【题目】同学们发现有一种“氮气灭火装置”能利用液氮(沸点为-196℃)产生的大量氮气来灭火。他们用氮气进行如右图所示实验,却发现蜡烛未熄灭。
(查阅资料)氮气密度略小于空气;压强不变时,气体温度越低,密度越大。
(1)结合氮气性质分析,右图蜡烛未熄灭的原因可能是_______。
实验1:探究氮气能否用来灭火(所用容器均为隔热材料,下同)
实验编号 | 1-1 | 1-2 | 1-3 |
实验内容 | |||
实验现象 | 蜡烛持续燃烧 | 蜡烛缓慢熄灭 | 蜡烛熄灭 |
(2)实验前有同学提出,由液氮汽化产生的氮气温度低,密度足够大,会向下流动隔 绝可燃物周围的氧气。依据实验1判断,这种假设_____(填“成立”或“不成立”)。
(3)有同学根据实验1提出新假设,氮气灭火可能与可燃物周围氮气的含量有关。可 能支持这一假设的实验现象是_______(填实验1中的实验编号)。
实验2:探究灭火与氮气含量是否有关
实验编号 | 2-1 | 2-2 | 2-3 |
实验内容 | |||
实验现象 | 蜡烛没有熄灭 | 蜡烛缓慢熄灭 |
(4)实验2中,蜡烛所在位置氮气含量最高的是_________(填实验编号)。
(5)推测实验2-3的现象是________。
(6)反思实验2,除氮气含量外,影响蜡烛燃烧的其它可能因素是________。
(7)结合上述实验,下列关于 “氮气灭火装置”使用的说法中,合理的是______(填字母序号)。
A. 从高处向低处喷洒使用
B. 可燃物火焰熄灭后,还需持续通气一段时间
C. 在有少量排气口的封闭空间中使用时,效果好于开放空间
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【题目】实验室欲配制1 000g溶质质量分数为4%的氢氧化钠溶液请回答下列问题;
(1)配制步骤
①计算:需氢氧化钠固体 ______ g,______mL水,
②称量:用质量为23.1g的烧杯作称量容器,托盘天平上称取氢氧化钠固体时,盛有氢氧化钠固体的烧杯应放在 ______ 盘
③溶解:将氢氧化钠固体溶于水,用玻璃棒搅拌,使氢氧化钠全部溶解,冷却至室温.
④装瓶:把配好的溶液装入试剂瓶,盖好瓶盖并贴上标签,放入试剂柜中在装有所配制溶液的试剂瓶(见图)标签上标明相应的两个信息为: ______
(2)在配制过程中,导致溶液中氢氧化钠质量分数小于4%的可能原因是 ______
①用量筒量取水时俯视读数;
②配制溶液的烧杯用少量蒸馏水润洗;
③在托盘天平的左盘称取氢氧化钠时,游码不在零位置就调节天平平衡,后将游码移动得到读数;
④盛装溶液的试剂瓶用蒸馏水润洗;
⑤氢氧化钠固体不纯。
A ①②③④⑤ B 只有①②④⑤ C 只有①②⑤ D 只有②③④⑤
(3)若老师提供的药品有500g8%的氢氧化钠溶液,500g1%的氢氧化钠溶液,足量的氢氧化钠固体和水,除了上述配制方案外,还可以用500g1%的氢氧化钠溶液,再加 _____________ 来进行配制。
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