Question

某学习小组进行化学实验：向20.0g某铜锌合金样品中，依次加入等量稀硫酸，并测得每次生成氢气的质量．有关实验数据记录如表：

实 验 次 序	第1次	第2次	第3次
加入稀硫酸的质量/g	100.0	100.0	100.0
生成氢气的质量/g	0.3	0.1	m

（1）分析判断第3次实验生成氢气的质量m的数值为______．
（2）计算该铜锌合金中锌的质量分数（根据化学方程式计算）．

Answer 1

解：（1）通过1、2次比较可知第一次硫酸全部参加了反应，即100g稀硫酸完全反应只能生成0.3g氢气，第二次加入100g生成0.1g，说明硫酸没有全部参加反应即锌全部反应完了，所以第3次不能产生氢气，即m=0；
（2）由题意可知共生成0.4g氢气，设要生成0.4g氢气需要参加反应的锌的质量为X则：
Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑
65 2
x 0.4g
根据：
解得x=13g，
所以铜锌合金中锌的质量分数：=65%．
故答案为：（1）0；（2）65%．
分析：（1）根据加入硫酸与生成氢气的关系分析，通过1、2次比较可知第一次硫酸全部参加了反应，第二次硫酸没有全部参加反应，再进一步分析第3次生成氢气的情况；
（2）由题意可知共生成0.4g氢气，根据氢气的质量算出锌的质量，再用锌的质量除以20g乘以百分之百即可．
点评：解答本题的关键是通过分析加入硫酸的质量相同，生成氢气的质量不同的原因来解．