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    甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示，请回答问题：

    (1)t1 ℃时，甲、乙两种物质的溶解度大小关系为甲________(填“<”“>”或“＝”)乙；

    (2)P点的含义___________；

    (3)t2 ℃时，把20 g固体甲放入50 g水中，充分搅拌，所得溶液的质量是________g；

    (4)欲将t2 ℃时乙物质的不饱和溶液变为该温度下的饱和溶液，可采取的一种方法是________________；

    (5)如果甲物质中含有少量乙物质，若要提纯甲，一般采用________的方法。

    < t3 ℃时，甲、乙两物质的溶解度相等 62.5 增加溶质或恒温蒸发溶剂 降温结晶 【解析】根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。 (1)据图可以看出，t1℃时，甲、乙两...
    练习册系列答案
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    科目：初中化学 来源：江苏省高邮市2018届九年级下学期第一次月考化学试卷 题型：单选题

    下列物质加入到石灰水中，有白色沉淀产生的是

    A. 纯碱 B. 盐酸 C. 氯化钠 D. 硫酸铜

    A 【解析】石灰水的主要成分是氢氧化钙， A、纯碱是碳酸钠的俗称，碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀，故正确； B、盐酸与氢氧化钙反应生成氯化钙和水，无现象，故错误； C、氯化钠与氢氧化钙不反应，无现象，故错误； D、硫酸铜与与氢氧化钙反应生成硫酸钙和氢氧化铜蓝色沉淀，故错误。

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    下列属于合成材料的是

    A． 羊毛 B．玻璃钢 C．涤纶 D．不锈钢

    C 【解析】根据已有的知识进行分析，不锈钢属于金属材料，羊毛属于天然材料，玻璃钢是玻璃纤维与合成材料复而成的一种特殊材料，属于复合材料，涤纶属于有机高分子合成材料．故选C

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    科目：初中化学 来源：山东省2018届九年级一模化学试卷 题型：单选题

    建立模型是学习化学的重要方法。下列化学模型中正确的是

    A. 原子结构模型 B. 物质分类模型 C. 空气组成模型 D. 物质酸碱度模型

    D 【解析】A、原子核中包含质子，错误； B、化合物属于纯净物，错误； C、空气中氮气的体积占78%，氧气的体积占21%，错误； D、胃液显酸性，肥皂水显碱性，水显中性，正确。故选D。

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    科目：初中化学 来源：重庆市（江津二中等）八校2018届九年级下学期第一阶段考试化学试卷 题型：计算题

    某化学兴趣小组为了测定镁铜合金中镁的质量分数，取了该合金样品2.0g并将30稀硫酸分6次加入样品中。充分反应后过滤，称重，得到相关数据如下：

    稀硫酸的用量

    剩余固体质量

    稀硫酸的用量

    剩余固体质量

    第一次 5 g

    m

    第四次 5 g

    0.8 g

    第二次 5 g

    1.4g

    第五次 5 g

    0.6g

    第三次 5 g

    1.1g

    第六次 5 g

    0.6g

    (1) 表格中m的数值为 ________。

    (2) 样品中镁的质量分数为 ________ 。

    (3) 求所用硫酸溶液中溶质质量分数为_____________。

    1.7g 70% 24.5% 【解析】（1）由表可知，每5g的稀硫酸可以反应0.3g的固体，故m=1.4g+0.3g=1.7g （2）由表可知2.0g样品中铜的质量为0.6g，故镁的质量为1.4g，故样品中镁的质量分数为=70% （3）设反应硫酸质量为x 第三次反应的镁的质量为1.4克-1.1克=0.3克 Mg+ H2SO4 = MgSO4 + H2↑ 24 9...

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    科目：初中化学 来源：重庆市（江津二中等）八校2018届九年级下学期第一阶段考试化学试卷 题型：单选题

    “金银铜铁锡”俗称五金，在这五种金属中，金属活动性最强的是（ ）

    A. 金 B. 银 C. 铜 D. 铁

    D 【解析】金属活动顺序表：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb H Cu Hg Ag Pt Au，在金属活动顺序表中，排在氢前边的金属能和酸发生置换反应生成盐和氢气。金属的位置越靠前，金属的活动性越强。选D

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    科目：初中化学 来源：重庆市（江津二中等）八校2018届九年级下学期第一阶段考试化学试卷 题型：单选题

    工业炼铁中会发生一氧化碳与氧化铁的反应，该反应中发生还原反应的物质是（ ）

    A. CO B. Fe2O3 C. CO2 D. Fe

    A 【解析】在氧化还原反应中，氧化剂失去了氧被还原，发生了还原反应；还原剂得氧被氧化，发生了氧化反应；一氧化碳与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，在此反应中一氧化碳得氧发生了氧化反应，是还原剂；氧化铁失氧发生了还原反应，是氧化剂．故选：A．

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    科目：初中化学 来源：河北省2018届九年级上学期期中考试化学试卷 题型：填空题

    实验室制取二氧化碳的反应原理是___________________________________(用化学方程式表示)；收集二氧化碳的方法是______________；检验二氧化碳的方法是__________________。

    CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑ 向上排空气法 把气体通入澄清的石灰水中，如果石灰水变浑浊，说明是二氧化碳 【解析】本题考查了二氧化碳的制取原理，收集方法，检验方法。 实验室中制取二氧化碳常用稀盐酸与大理石或石灰石反应来制取。大理石或石灰石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙和稀盐酸反应能生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O...

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    科目：初中化学 来源：福建省漳州市2017-2018学年九年级第一轮总复习化学试卷 题型：计算题

    钙是人体必须的常量元素，每日必须摄入足够量的钙．目前市场上的补钙药剂很多，如图是某种品牌的补钙药品的部分说明书．

    请回答下列问题：

    (1)CaCO3中钙元素的质量分数为_____；

    (2)若每片钙片的质量为1g，则钙片中钙元素的质量分数为_____；

    (3)如果按用量服用，每天摄入钙元素的质量为_______克(写出计算过程)．

    40% 25% 0.5g 【解析】(1)CaCO3中钙元素的质量分数为×100%=40%；(2)每片含CaCO3的质量为0.5g，含钙元素的质量为：0.625g×40%=0.25g；每片钙片的质量为1g，则钙片中钙元素的质量分数为×100%=25%；(3)根据题意，每次服用一片，每天2次，每片钙片的质量为1g，则每天服用钙片的质量为1g×2=2g，其中含钙元素的质量为2g×25%=0.5g。...

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