分析 (1)根据硫酸钠和氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化钠进行解答;
(2)根据氢氧化钡的质量求出生成硫酸钡的质量即可;
(3)根据硫酸和碳酸钠反应生成二氧化碳气体,所以反应前后质量减少的为二氧化碳的质量,利用二氧化碳的质量求出硫酸的质量,进而求出所用稀碇酸的溶质的质量分数即可;
(4)根据二氧化碳的质量求出碳酸钠的质量,从而求出硫酸钠和碳酸钠的质量比即可;
(5)根据溶质质量分数求出加人的氢氧化钠的质量即可;
(6)根据溶液稀释前后溶质质量不变进行解答.
解答 解:(1)硫酸钠和氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化钠,反应的化学方程式为Na2SO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+2NaOH;故填:Na2SO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+2NaOH;
(2)设生成硫酸钡的质量为X,生成氢氧化钠的质量为y,
Na2SO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+2NaOH
171 233 80
100g×17.1% X y
$\frac{171}{100g×17.1%}=\frac{233}{X}$,解得X=23.3g.
$\frac{171}{100g×17.1%}=\frac{80}{y}$,解得y=8.0g.
故填:$\frac{171}{100g×17.1%}=\frac{233}{X}$,即$\frac{171}{233}=\frac{17.1g}{X}$;
(3)硫酸和碳酸钠反应生成二氧化碳气体,所以反应前后质量减少的为二氧化碳的质量,二氧化碳的质量=12.4g+108.6g+50g-168.8g=2.2g.
则设所用稀硫酸的溶质的质量分数为z,设碳酸钠的质量为m.
Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑;
106 98 44
m 50gz 2.2g
则$\frac{98}{44}=\frac{50gz}{2.2g}$,解得z=9.8%.
则$\frac{106}{44}=\frac{m}{2.2g}$,解得m=5.3g.
故所用稀硫酸的溶质的质量分数为9.8%;
(4)根据(3)题碳酸钠的质量,则硫酸钠和碳酸钠的质量比(12.4g-5.3g):5.3g=71:53;
(5)设加人的氢氧化钠的质量为n,则$\frac{8.0g+n}{168.8g+100g-23.3g+n}×100%=5%$,解得n=4.5g;
(6)根据溶液稀释前后溶质质量不变,设浓硫酸的质量为a,则50g×9.8%=98%×a,解得a=5g.
故答案为:
(1)Na2SO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+2NaOH;(2)$\frac{171}{233}=\frac{17.1g}{X}$;
(3)9.8%;(4)71:53;(5)4.5g;(6)5g.
点评 本题难度较大,主要考查了化学方程式的计算,注意质量守恒定律的应用,反应后溶液的质量=固体混合物的质量+稀硫酸的质量-生成气体的质量.
科目:初中化学 来源: 题型:选择题
A. | 实验室制备CO2:用石灰石与稀硫酸反应 | |
B. | 分离木炭粉和CuO:在空气中充分灼烧 | |
C. | 检验氧化钙中是否有碳酸钙:加入足量的稀盐酸 | |
D. | 除去盐酸中混有的H2SO4:加入适量的Ba(NO3)2溶液 |
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科目:初中化学 来源: 题型:解答题
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科目:初中化学 来源: 题型:选择题
A. | 非金属氧化物都能跟碱反应生成盐和水 | |
B. | 固体物质的溶解度都随温度的升高而增大 | |
C. | 常温下金属都为固态 | |
D. | 置换反应一定有单质和化合物生成 |
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