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    金属的应用非常广泛．
    （1）生活中常用铁锅炒菜，主要利用了铁的性质是（填序号）
     

    A．导热性        B．导电性        C．延展性         D．有金属光泽
    （2）下列能与铁发生反应的是（填序号）
     
    ．
    A．氧气          B．稀盐酸        C．硫酸铜溶液     D．氯化锌溶液
    （3）工业上，常在高温下用一氧化碳把铁从铁矿石中还原出来．若用磁铁矿（主要成分为四氧化三铁）冶炼铁，写出发生反应的化学方程式
     
    ．一些铁制品容易生锈．铁制品生锈的条件是
     
    ．
    （4）某同学在探究金属活动性时做了下列实验：将一条铝片伸入盛有硫酸铜溶液的试管中，开始时没有明显现象，一段时间后，铝片的表面有气泡出现，且有红色固体生成．为了解释此“反常”现象，他查阅资料得知：配制硫酸铜溶液时常加入少量稀硫酸．上述实验中共发生了
     
    个反应，其中产生红色固体物质的化学反应方程式是
     
    ．
    （5）若向铜和稀硫酸的混合物中滴加过氧化氢溶液，只观察到溶液颜色变蓝，发生反应的化学方程式为
     
    ．
    分析：金属具有良好的导热性．铁的化学性质比较活泼，能和很多物质发生化学反应．铁与水和氧气充分接触时容易生锈．铝的化学性质比较活泼，容易被空气中的氧气氧化成一层氧化物氧化铝，氧化铝、铝都能和硫酸反应，铝能和硫酸铜溶液反应．根据反应物和生成物及其质量守恒定律可以书写化学方程式．
    解答：解：（1）生活中常用铁锅炒菜，主要利用了铁的性质是导热性．故填：A．
    （2）在一定条件下，铁能和氧气、盐酸、硫酸铜溶液反应，铁在金属活动性顺序中排在锌的后面，不能和氯化锌溶液反应．故填：ABC．
    （3）一氧化碳和四氧化三铁反应生成铁和二氧化碳，化学方程式为：4CO+Fe3O4
     高温 
    .
     
    3Fe+4CO2．
    铁与水和氧气充分接触时容易生锈．故填：与空气和水同时接触．
    （4）氧化铝、铝都能和硫酸反应，铝能和硫酸铜溶液反应．故填：3．
    铝和硫酸铜溶液反应能生成红色固体铜，反应的化学方程式为：2Al+3CuSO4═3Cu+Al2（SO4）3．
    （5）铜、硫酸、过氧化氢三种物质反应生成硫酸铜和水，反应的化学方程式为：Cu+H2SO4+H2O2=CuSO4+2H2O．
    点评：根据金属活动性顺序可以判断铁和氯化锌、铝和硫酸铜能否发生化学反应，根据铁的用途可以判断铁的性质方面的内容．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2012?朝阳区二模）人类的生产和生活都离不开金属．
    （1）金属以矿物形式存在，下列矿石的主要成分属于氧化物的是
    Cu2O、Fe3O4
    Cu2O、Fe3O4
    （填化学式）．

    （2）金属的应用非常广泛．
    ①汽车电路中的导线大都是铜制的，这是利用了金属铜的延展性和
    导电
    导电
    性．
    ②铁是生产和生活中使用最多的金属，下列关于铁的叙述不正确的是
    A
    A
    ．
    A．铁生锈时生成四氧化三铁         B．表面涂漆以防止铁生锈
    C．铁制品应放置于干燥的环境中     D．应及时回收被腐蚀的铁制品
    （3）金属活动性顺序有重要的应用．
    ①金属分别与水、水蒸气的反应情况如下表：
    物质 镁与冷水 铁与冷水 铁与水蒸气 铜与冷水 铜与水蒸气
    反应情况 缓慢反应 不反应 能反应 不反应 不反应
    根据金属活动性顺序和表中的信息，判断“镁与水蒸气”的反应情况为
    CD
    CD

    （填字母）．
    A．不反应                        B．缓慢反应
    C．比镁与冷水反应快              D．比铁与水蒸气反应快
    ②已知在加热条件下铁与水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，该反应的化学方程式为
    3Fe+4H2O
     高温 
    .
     
    Fe3O4+4H2
    3Fe+4H2O
     高温 
    .
     
    Fe3O4+4H2
    ．
    （4）为探究Zn和Cu的金属活动性强弱，仅用以下提供的药品进行实验：Zn、Cu、H2SO4溶液、ZnSO4溶液、FeSO4溶液、CuSO4溶液．下列说法正确的是
    AB
    AB
    ．
    A．最多能设计四种实验方案
    B．选用两种药品就可达到实验目的
    C．根据Zn和Cu的硬度能判断金属活动性强弱
    D．ZnSO4溶液中加入Cu不能探究金属活动性强弱．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    金属的应用非常广泛．
    （1）生活中常用铁锅炒菜，主要利用了铁的性质是（填序号）
    A
    A
    ．
    A．导热性        B．导电性        C．延展性         D．有金属光泽
    （2）下列不能与铁发生反应的是（填序号）
    D
    D
    ．
    A．氧气          B．稀盐酸        C．硫酸铜溶液     D．氯化锌溶液
    （3）工业上，常在高温下用一氧化碳把铁从铁矿石中还原出来．若用磁铁矿（主要成分为四氧化三铁）冶炼铁，写出发生反应的化学方程式
    4CO+Fe3O4
     高温 
    .
     
    3Fe+4CO2
    4CO+Fe3O4
     高温 
    .
     
    3Fe+4CO2
    ．
    冶炼钨的一个阶段是用炭、氢气等还原剂在高温条件下把氧化钨 （WO3）还原为金属钨．为了获得纯度较高的钨，应选择
    氢气
    氢气
    （选填“氢气”或“炭”）作还原剂，写出所选物质还原氧化钨的化学方程式
    3H2+WO3
     高温 
    .
     
    W+3H2O
    3H2+WO3
     高温 
    .
     
    W+3H2O
    ．
    铁是生活中常用的金属．图是某“取暖片”外包装的图片．该“取暖片”中发热剂主要成分有铁粉、活性炭、氯化钠、水等，其发热是利用铁生锈时会放热．发热剂需接触到空气才会发热，原因是铁要与
    氧气
    氧气
    、
    水
    水
    等物质共同作用才会生锈．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    金属的应用非常广泛．
    （1）生活中常用铁锅炒菜，主要利用了铁的性质是（填序号）
    A
    A
    ．
    A．导热性        B．导电性        C．延展性         D．有金属光泽
    （2）下列能与铁发生反应的是（填序号）
    BC
    BC
    ．
    A．氩气          B．稀盐酸        C．硫酸铜溶液     D．氯化锌溶液．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    人类的生产和生活都离不开金属．
    （1）金属以矿物形式存在，下列矿石的主要成分属于氧化物的是
     
    （填字母）．精英家教网
    （2）金属的应用非常广泛．
    ①汽车电路中的导线大都是铜制的，这是利用了金属铜的延展性和
     
    性．
    ②铁是生产和生活中使用最多的金属．下列关于铁的叙述不正确的是
     
    ．
     A．铁生锈时生成四氧化三铁          B．表面涂漆以防止铁生锈
     C．铁制品应放置于干燥的环境中      D．应及时回收被腐蚀的铁制品
    （3）金属活动性顺序有重要的应用．
          金属分别与水、水蒸气的反应情况如下表：
    物质 镁与冷水 铁与冷水 铁与水蒸气 铜与冷水 铜与水蒸气
    反应情况 缓慢反应 不反应 要反应 不反应 不反应
    根据金属活动性顺序和表中的信息，判断“镁与水蒸气”的反应情况为
     
    （填字母）．
    A．不反应      B．缓慢反应     C．比镁与冷水反应慢     D．比铁与水蒸气反应快
    已知在高温条件下铁与水蒸气反应生成四氧化三铁和氧气，该反应的化学方程式为
     
    ．

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