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    在化学反应A+B═C+D中，已知12gA和18gB恰好完成反应生成6gC，若实际反应时生成了8gD，则参加反应的B的质量是（ ）
    A．3g
    B．4g
    C．1g
    D．6g
    【答案】分析：根据题意“反应：A+B=C+D，已知12gA与18gB物质恰好完全反应，生成6gC和一定量的D”，依据质量守恒定律可求D的质量；从而得B和D的质量比；因此可依据反应的方程式求出参加反应的B的质量；
    解答：解：解：根据题意“反应：A+B=C+D，已知12gA与18gB物质恰好完全反应，生成6gC和一定量的D”，根据质量守恒定律，则D的质量为：12+18-6=24克，所以反应中B和D的质量比是：18g：24g=3：4，则可设B物质的质量为x，列比例式为，则x=6g．
    故选D．
    点评：此题是质量守恒定律考查题，解题的关键是确定B、D的质量比，主要依据是利用质量守恒定律对第一次反应时D的生成物的质量的计算．
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    （1）若高温下B是CO，C是Fe，D是CO2，则A是
    Fe2O3
    （填化学式）．
    （2）若A、B、C分别是酸、碱、盐时，D应该是
    H2O
    （填化学式）．
    （3）若A、B、C都是可溶于水的盐，D应该是
    不溶于水的盐
    （用适当的文字填写）

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