Question

（2010?怀化）钙是维持人体正常功能所必需的元素，如图所示为某种补钙剂“钙尔奇“说明书的一部分．某校化学兴趣小组为测定“钙尔奇”中碳酸钙的含量，做了如下实验：取2片“钙尔奇“研成粉末，全部倒入一烧杯中，再往烧杯中滴加稀盐酸，直到刚好不再产生气泡时停止滴加稀盐酸，刚好用去稀盐酸30克，生成了二氧化碳1.32g．
（温馨提示：钙片中其他成分与稀盐酸不反应，碳酸钙与盐酸反应的化学方程式为：CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑）．请你计算：
（1）“钙尔奇“中CaCO₃的质量分数．
（2）所用稀盐酸中溶质的质量分数．

Answer 1

分析：根据题意可以知道所发生的反应为碳酸钙和盐酸的反应，生成二氧化碳气体的质量为1.32g，所以可以据此写出化学方程式并进行解答．

解答：解：设2片“钙尔奇”中碳酸钙的质量为x，30克稀盐酸中氯化氢的质量为y．
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100     73            44
x        y           l.32 g

100

x

 =

73

y

=

44

1.32g

解得：x=3g  y=2.19 g
“钙尔奇”中CaCO₃的质量分数为：

3g

2.0g×2

×100%=75%；
所用稀盐酸中溶质的质量分数为：

2.19g

30g

×100%=7.3%；
答：（1）“钙尔奇“中，CaCO₃的质量分数75%；
（2）所用稀盐酸中溶质的质量分数7.3%．
故答案为：
（1）75%；
（2）7.3%．

点评：本题考查学生利用化学方程式的计算，学生应注意通过信息抽取解题所需要的信息，能正确利用题给的条件判断出所发生的反应并找出已知量进行解答．