Question

【题目】向34.2g的Ba(OH)2溶液中先后滴加质量分数为8%的CuSO4溶液和质量分数为9.8%的H2SO4溶液，绘制了滴加过程中加入溶液的质量与产生沉淀的质量关系如图所示。

(1)a点对应溶液pH　 　(选填“＞”、“＝”或“＜”)7。

(2)通过计算确定加入的CuSO4溶液中的溶质质量为多少？

(3)原Ba(OH)2溶液溶质的质量分数为多少？

Answer 1

【答案】(1) ＞ (2) 1.6g (3) 10%

【解析】

（1）a点后加硫酸继续生成沉淀，说明此时依然是氢氧化钡和硫酸反应，所以对应溶液pH＞7。

（2）氢氧化铜能与硫酸反应生成硫酸铜和水，硫酸钡不能与硫酸反应。所以沉淀由5.64g变成4.66g是减少了氢氧化铜的质量，所以这个沉淀是硫酸铜和氢氧化钡反应生成的氢氧化铜，生成氢氧化铜的质量为：5.64g﹣4.66g＝0.98g，

设加入的CuSO4溶液中的溶质质量为，

，解得＝1.6g，

答：加入的CuSO4溶液中的溶质质量为1.6g；

（3）设原Ba（OH）2溶液溶质的质量分数为，

根据钡元素守恒可得：

，解得＝10%

答：原Ba（OH）2溶液溶质的质量分数为10%。