Question

【题目】某碳酸钙样品中含有不和盐酸反应的杂质。某同学取12g该样品于烧杯中，再向烧杯中将100g稀盐酸分五次加入样品中，充分反应使气体全部逸出后，称得烧杯中所盛物质的总质量（不包含烧杯自身质量）如下表所示：

实验序号	第1次	第2次	第3次	第4次	第5次
加入稀盐酸的质量/g	20	20	20	20	20
烧杯中所盛物质的总质量/g	30.90	49.80	m	87.60	107.05

请填空：

（1）碳酸钙和盐酸反应的化学方程式为_____；

（2）m的值为_____g；。

（3）12g石灰石样品中碳酸钙的质量分数等于_____；

（4）求反应完全后，溶液中氯化钙的质量_____（写计算过程，保留两位小数）。

Answer 1

【答案】CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 68.7 93.75% 12.49g.

【解析】

这是一道表格型计算题，分析题目及表格数据，找出规律：每次加入20克稀盐酸后，烧杯中增加的质量为20克-1.1克，如果不符合这一规律，则石灰石样品中碳酸钙已经反应完。

（1）碳酸钙和盐酸反应的化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；

（2）由表格数据可知，每次加入20克稀盐酸后，烧杯中增加的质量为20克-1.1克，m=49.80g+20 g-1.1 g= 68.7 g；

（3）解：设12g石灰石样品中碳酸钙的质量为X。

根据质量守恒定律可知生成二氧化碳气体的质量=100g+12g-107.05=4.95g.

12g石灰石样品中碳酸钙的质量分数

（4）解：设生成氯化钙的质量为Y。

答：生成氯化钙的质量为12.49g.