【题目】根据下列实验装置图,回答有关问题。
(1)图中标号仪器的名称:①_____。
(2)利用上图中 A、D 装置的组合可以制取某种气体,实验室制取该气体的化学方程式为________________。
(3)实验室制取二氧化碳的化学方程式为_______。 若用 C 装置代替 B 装置进行实验,优点为_______。
(4)实验室将 A 装置加以改动,在高温下使碳酸钙分解生成氧化钙和二氧化碳,据此反应, 试计算工业上要制取 5.6t 氧化钙,理论上需要含碳酸钙 80%的石灰石的质量是______?
【答案】 长颈漏斗 2KClO3 2KCl+3O2↑ CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 可以随时控制反应的开始和停止 12.5t
【解析】(1)根据常见仪器解答;(2)根据反应物的状态、反应条件、生成气体的密度分析解答;(3)根据碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳解答;根据装置特点分析解答;(4)根据反应的化学方程式计算解答。(1)图中标号仪器的名称:①长颈漏斗;(2)A装置属于固体加热型发生装置,D 装置适合收集密度比空气大的气体,又试管口没有棉花,故该装置适合分解氯酸钾制取氧气。反应的化学方程式为2KClO3 2KCl+3O2↑;(3)碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳,反应的化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑;若用 C 装置代替 B 装置进行实验,优点为可以随时控制反应的开始和停止;(4)解:设需要石灰石的质量为 x。
CaCO3高温CaO+CO2↑
100 56
80%x 5.6t
x=12.5t
答:需要石灰石的质量是 12.5t。
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【题目】一碳化学是以分子中只含一个碳原子的化合物(如CO2、CH4等)为原料来合成一系列化工原料和燃料的化学。下图为利用合成气(CO和H2)合成新型燃料二甲醚(CH3OCH3)及冶炼铁的部分生产过程。下列有关说法不正确的是:( )
A. 催化反应室中发生的反应有利于减缓温室效应;
B. 还原反应室中发生的反应都属于置换反应
C. 上述生产过程中,可参与循环的物质有水和二氧化碳;
D. 由合成气制二甲醚的反应符合绿色化学的特点(“零排放”,即原子利用率为100%);
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【题目】新型材料纳米铁粉具有广泛的用途,它比普通铁粉更易与氧气反应,工业上可以利用H2和FeCl2在高温反应器中制备,同时得到HCl。下列有关说法错误的是
A. 制备纳米级铁粉的反应属于置换反应
B. 纳米级铁粉与氧气反应,生成物是Fe3O4
C. 纳米级铁粉比普通铁粉更易与氧气反应是因为物质种类不同
D. 反应前需向反应器中通入氮气,目的是排除装置中的空气
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【题目】我国自主研制的喷气式大型客机 C919 在制造过程中使用了大量的铝锂合金。已知锂元 素在周期表中的相关信息(1 个碳 12 原子的质量约为 1.99×10-26kg),下列说法正确的是
A. 锂元素的相对原子质量为 6.94g
B. 1 个锂原子的质量约为 1.38×10-25kg
C. LiAlH4 中 Li 元素的质量分数约为 18.3%
D. 锂铝合金的硬度比金属铝的硬度小
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【题目】元素W的一种粒子结构示意图为
(1)若W元素组成的单质是空气的成分之一,约占空气总体积的4/5,则该单质是________(写名称);
(2)若x=9,W元素与下列_________(填序号)元素化学性质相似;W元素与氯元素在周期表中的位置属于同一_______(填“周期”或“族”);
(3)若x=8,W元素的这种粒子可与上图中的一种粒子相互作用形成离子化合物,写出该化合物的化学式__________。
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科目:初中化学 来源: 题型:
【题目】在一密闭容器中加入甲、乙、丙、丁四种物质,在一定条件下发生化学反应,反应前后各物质的质量变化如图所示,下列说法不正确的是( )
物质 | 甲 | 乙 | 丙 | 丁 |
反应前物质的质量/g | 8 | 40 | 10 | 20 |
反应后物质的质量/g | 12 | 4 | X | 52 |
A. 反应中甲、乙的质量比为3:1 B. 该反应可以表示为2H2O 2H2↑+O2↑
C. 该反应为分解反应 D. 丙可能为不参加反应的杂质
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【题目】(1)下图为实验室常用的实验装置,请回答有关问题。
①若用A、C装置组合制取氧气,实验中,观察到水槽中气泡________(填“刚一冒出”或“连续均匀冒出”)时开始收集,一段时间收集完氧气后,将收集满氧气的瓶子______(填“倒”或“正”)放在桌面上。
②写出用B、E装置组合制取某气体的化学反应方程式________________。
③硫化氢是有毒气体,能溶于水形成氢硫酸(其化学性质与盐酸相似)。常用块状硫化亚铁(FeS)和稀硫酸在常温发生复分解反应制H2S,某同学用F装置来收集处理H2S。实验室制H2S的化学方程式为_________________________;该装置用于收集H2S,说明其密度比空气________(填“大”或“小”)。氢氧化钠溶液的作用是_______________________________________
(2)某白色固体A可能含有碳酸钠、氯化钡(水溶液呈中性)、氢氧化钠中的一种或几种,进行如下实验:
完成下列填空:根据上述实验分析,
①沉淀B的化学式为________________
②白色固A中一定含有的物质是______________(填化学式),
③C中一定含有的溶质是____________。为进一步确定固体A中可能存在的物质,对滤液C进行实验,完成下表。
实验操作 | 现象 | 结论 |
______________ | ______________ | A中有氢氧化钠 |
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【题目】镁条在空气中久置表面会变黑,某小组同学设计进行实验,探究镁条变黑的条件。
(查阅资料)常温下,亚硫酸钠(Na2SO3)可与 O2 发生化合反应。
(猜想与假设)常温下,镁条变黑可能与 O2、CO2、水蒸气有关
(进行实验)通过控制与镁条接触的物质,利用下图装置(镁条长度为 3cm,试管容积为20mL),分别进行下列 5 个实验,并持续观察 20 天。
编号 | 主要实验操作 | 实验现象 |
1 | 先充满用 NaOH 浓溶液洗涤过的空气再加入 2mL 浓硫酸 | 镁条始终无明显变化 |
2 | 加入 2mL NaOH 浓溶液 | 镁条始终无明显变化 |
3 | 先加入 2mL 浓硫酸再通入约 4mL CO2 | 镁条始终无明显变化 |
4 | 先加入 4mL 饱和 Na2SO3 溶液再充满 CO2 | 镁条始终无明显变化 |
5 | 先加入 2mL 蒸馏水再通入约 4mL CO2 | 镁条第 3 天开始变黑至第 20 天全部变黑 |
(解释与结论)
(1)实验1 和 2 中,NaOH 浓溶液的作用是_____(用化学方程式表示);
(2)实验1 的目的是_____;
(3)实验3 中,试管内的气体主要含有 CO2、_____;
(4)得出“镁条变黑一定与CO2 有关”结论,依据的两个实验是_____(填编号);
(5)由上述实验可推知,镁条变黑的条件是_____;
(反思与评价)
(6)在猜想与假设时,同学们认为镁条变黑与 N2 无关,其理由是_____;
(7)本 组 实 验 1/2 中 使 用 的 NaOH 浓 溶 液 , 而 不 是 使 用 澄 清 石 灰 水 , 理 由 是_____。
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【题目】2006年“六五”世界环境日我国的主题见图。下列措施不符合这一主题的是 ( )
A. 开发和利用太阳能、水能等能源
B. 合理利用石油、煤等不可再生资源
C. 工厂“三废”和生活污水处理后再排放
D. 为使农作物高产,大量施用化肥和农药
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