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17.写出下列反应的化学方程式:
(1)铝是活泼金属,生活中的铝锅却有较强的抗腐蚀性,原因是4Al+3O2═2Al2O3
(2)工业上用一氧化碳还原赤铁矿(主要成分是Fe2O3)炼铁的化学方程式是3CO+Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2

分析 首先根据反应原理找出反应物、生成物、反应条件,根据化学方程式的书写方法、步骤进行书写即可.

解答 解:(1)铝有抗腐蚀性的原因,是铝在常温下易和空气中的氧气反应,在其表面形成一层致密的氧化铝保护膜,故方程式为4Al+3O2═2Al2O3
(2)赤铁矿的主要成分是Fe2O3,炼铁的化学方程式是3CO+Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2
故答案为:(1)4Al+3O2═2Al2O3;(2)3CO+Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2

点评 本题难度不大,考查学生根据反应原理书写化学方程式的能力,化学方程式书写经常出现的错误有不符合客观事实、不遵守质量守恒定律、不写条件、不标符号等.

练习册系列答案
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7.民间流传用硝土和草木灰为原料制取硝酸钾,硝土中含有硝酸钙和氯化钠等物质,草木灰主要成分为碳酸钾,制作的主要工艺流程如图.

(1)③⑤⑦均为操作X,该操作是过滤;
(2)写出生成白色沉淀B的化学方程式:Ca(NO32+K2CO3=CaCO3↓+2KNO3,用150kg含8%杂质的草木灰与足量硝土反应,理论上能制取硝酸钾的质量为202kg.
(3)溶液D可以重复使用的原因是溶液D中含有硝酸钾.现测得室温下溶液D的溶质质量分数为20%.实验室欲将溶液D稀释至原来质量分数的一半.配成l00g溶液备用,根据下表密度数据,分别计算需要量取溶液D44.4ml,蒸馏水50ml.
物质20%溶液D蒸馏水
室温下密度/g•cm-31.1251.000
(4)稀释溶液D的过程中,以下操作可能导致溶质质量分数偏小的是②③(填序号)
①量取蒸馏水的时候俯视量筒
②将量筒中的溶液D转移到烧杯时有较多液体残留在量筒中
③用玻璃棒搅拌时不慎溅出少量溶液,马上倒入少量蒸馏水补充
④将混合好的溶液装瓶时发现所选试剂瓶不能装入全部溶液,装瓶后将剩余溶液倒掉.

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科目:初中化学 来源: 题型:填空题

8.电解水实验:负极产生的是氢气,负极产生的气体与正极产生的气体的体积比为2:1.电解水化学方程式是:2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2H2↑+O2↑实验说明水是由氢、氧 两种元素组成..

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5.将下列pH不同的各组溶液混合,所得溶液的pH可能为7的是(  )
A.pH=9、pH=0B.pH=2、pH=5C.pH=12、pH=7D.pH=5、pH=7

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12.下列说法正确的是(  )
A.1 molH2的质量是1 g
B.1 mol HCl的质量是36.5 g•mol-1
C.Cl2的摩尔质量等于它的相对分子质量
D.硫酸根离子的摩尔质量是96 g•mol-1

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科目:初中化学 来源: 题型:实验探究题

2.“对比实验”是化学学习中行之有效的思维方法.某化学学习小组的同学在学完了相关的化学知识后,走进实验室做了如下实验,请你参与并回答下列问题:

(1)通过试验A,可以说明燃烧的条件之一是温度达到可燃物的着火点,实验中使用铜片,是利用了铜的导热性(填一条物理性质).
(2)对于实验B,一段时间观察到试管①中的铁钉明显锈蚀,由此得出:铁生锈的主要条件是铁与水和空气直接接触.欲除去铁锈可用盐酸洗去,铁制品除锈时不能(填“能”或“不能”)长时间浸在酸溶液中.
(3)实验C是利用体积相同并充满CO2的软塑料瓶、等量的水(瓶①)和NaOH溶液(瓶②)进行实验,根据塑料瓶变瘪的程度证明CO2和NaOH溶液中的溶质确实发生了反应,这一反应的化学方程式为2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O.
(4)实验D的烧杯②中呈现的现象能说明分子是不断运动的.当烧杯①中液体时浓氨水时,烧杯②中的酚酞溶液由无色变为红色;当烧杯①中液体换成浓盐酸,且烧杯②中液体换成滴有酚酞NaOH溶液时,一段时间后,溶液颜色的变化是红色逐渐褪去变为无色.其中盐酸与NaOH反应的化学方程式为HCl+NaOH═NaCl+H2O,属于复分解反应(填反应类型).

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科目:初中化学 来源: 题型:选择题

9.下列变化中,属于化学变化的是(  )
A.红磷燃烧B.冰融化成水C.矿石粉碎D.酒精挥发

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科目:初中化学 来源: 题型:选择题

6.今年3•15报道有些不法商贩在黄金中掺入金属“铱”牟取暴利,如图是元素周期表中铱元素的有关信息.则据图下列叙述不正确的是(  )
A.铱的元素符号为IrB.铱的相对原子质量为192.2
C.铱原子核内有77个中子D.铱原子的核电荷数为77

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科目:初中化学 来源: 题型:解答题

4.硫酸是化工生产中重要的酸,它的用途极广,常用于生产化肥、冶炼金属、农药、制药等,工业制硫酸的流程为:

(1)分析以上材料,并结合已有知识,请回答:
①工业制H2SO4的过程中可能会引起的环境问题是硫的氧化物污染空气;
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③请写出上述流程中②的化学方程式:2SO2+O2$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{高温}$2SO3
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