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2.Fenton法常用于处理含难降解有机物的工业废水.其原理利用Fe2+和H2O2的反应产生能降解污染物的活性成分.现运用该方法降解有机污染物p-CP,探究有关因素对降解反应速率的影响.
实验探究:控制p-CP的初始浓度相同,实验温度恒定在25℃或40℃(其余实验条件见表),设计如下对比试验.
(1)请完成以下实验设计表(表中不要留空格).
实验编号实验目的温度/pH浓度/(mg.L-1)
为提供参照253H2O2Fe2+
探究温度对降解反应速率的影响20416.8
251020416.8
实验测得p-CP的浓度随时间变化的关系如图.
(2)实验①、②表明温度升高,降解反应速率加快.实验发现,温度过高时,降解反应较难发生.请从Fenton法所用试剂H2O2的角度分析原因:过氧化氢在温度过高时易分解.
(3)实验③得出的结论是:pH等于10时,反应速率趋向于零.
(4)为测定不同时间内有机物降解的浓度,需在不同时间从反应器中取样,并使所取样品中的降解反应立即停止下来.根据如图中的信息,给出一种迅速停止反应的方法:将所取样品迅速加入到一定量的NaOH溶液中,使pH为10.

分析 (1)对比实验的基本思想是控制变量法,可以在温度相同时,变化浓度,或者在浓度相等时,变化温度;
(2)根据实验①②的数据来回答;
(3)根据实验数据内容进行分析;
(4)根据实验数据内容进行分析.

解答 解;(1)对比实验的基本思想是控制变量法,温度相同时,变化浓度,在浓度相等时,变化温度,故答案为:40;3;204;16.8;探究pH对降解反应速率的影响;
(2)根据实验数据内容可以看出温度升高,降解反应速率增加;由于过氧化氢在温度过高时易分解,所以温度过高时,降解反应较难发生,故答案为:加快;过氧化氢在温度过高时易分解;
(3)根据实验数据内容可以看出pH=10时,反应速率趋向于零,故答案为:反应速率趋向于零;
(4)根据实验数据内容可以看出,将所取样品迅速加入到一定量的NaOH溶液中,使pH为10,就可使样品中的降解反应立即停止下来,故答案为:将所取样品迅速加入到一定量的NaOH溶液中,使pH为10.

点评 本题考查学生化学平衡状态以及化学反应速率知识,要求学生具有分析和解决问题的能力,难度较大.

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10.填写表格
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现需配制24%的硝酸钾溶液,则霈要控制的温度范围是≥20℃.

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7.下列图示实验操作中,正确的是(  )
A.
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11.实验探究:
某同学将一定质量的碳酸氢钠和稀硫酸混合,反应完全后(假设反应产生的气体全部逸出),对反应后溶液中溶质的成分进行如下探究:
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【假设猜想】猜想一:Na2SO4
           猜想二:Na2SO4、NaHCO3
           猜想三:Na2SO4、H2SO4
【实验探究】同学们取反应后的溶液用不同方案进行如下实验,请根据现象或结论填空
实验方案ABCD
实验操作
实验现象无气泡产生试纸变色,对照比色卡,pH<7有气泡产生产生白色沉淀
实验结论猜想二错误猜想三正确猜想三正确猜想三正确
【得出结论】猜想三正确
【评价反思】老师对同学们能用多种方案进行探究,并且得出正确的实验结论给予了肯定,同时指出探究中存在的两处明显错误,分别是:
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【总结提高】依据所给实验用品,你还有什么不同类方法确认猜想三是正确的.请写出你的实验方案取反应后的溶液加入氧化铜,固体溶解,溶液变为蓝色,说明有硫酸,猜想三正确.

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