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    1．下列各物质，可用过滤的方法分离的是（　　）
    A．酒精和水B．食盐水和细沙C．铁粉和铜粉D．食盐和水

    分析 根据过滤是分离不溶于液体的固体和液体的混合物的操作，结合ABCD四个选项中物质的溶解性进行分析．

    解答 解：过滤是把不溶于水的固体从水中分离出去的一种方法．
    A、酒精是可以溶于水的，不可用过滤的方法分离；
    B、食盐可溶于水，泥沙不溶于水，可用过滤的方法分离；
    C、铁粉和铜粉都不溶于水，不能用过滤法分离；
    D、食盐能够溶于水，不能用过滤法分离；
    故选B．

    点评 本题主要考查可用过滤法分离的物质，同学们一定要明白不溶于液体的固体和液体的混合物可用过滤法分离．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    11．研究性学习小组选择“过氧化氢（H202）生成氧气（02）的快慢与什么因素有关”的课题进行研究，以下是他们探究的主要过程：
    【假  设】H202生成02的快慢与催化剂种类有关．
    【实验方案】常温下，在两瓶相同体积的H202溶液中分别加入相同质量Mn02和红砖粉，测量各生成一瓶（相同体积）02所需要的时间．
    【进行实验】如图是他们进行实验的装置图，此方框中宜采用的气体收集方法是：排水法，并在方框中划出装置．
    【实验记录】
      实验编号    1    2
        反应物    6% H202    6% H202
        催化剂    lg红砖粉    lg Mn02
        时间    152s    35s
    【结论】该探究过程得出的结论是在相同条件下，过氧化氢溶液生成氧气的快慢与催化剂种类有关．
    【反思】H202在常温下分解缓慢，加入Mn02或红砖粉后反应明显加快，若要证明Mn02或红砖粉是该反应的催化剂，还需要增加实验来验证它们在化学反应前后的质量和化学性质是否改变．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    12．已知废旧普通干电池筒内主要有C、淀粉、MnO2、ZnCl2、NH4Cl等物质，某化学兴趣小组同学欲通过实验从中回收MnO2，并研究MnO2在分解过氧化氢制氧气的反应中所起的作用．
    【查阅资料】常温下淀粉不溶于水，点燃后完全燃烧生成二氧化碳和水；碳、二氧化锰不溶于水ZnCl2、NH4Cl均易溶于水．
    【进行试验】

    步骤b所对应的操作名称是过滤，其中玻璃棒所起的作用是引流；
    步骤c灼烧残渣的目的是除去C和淀粉；步骤d中，加入MnO2后带火星的木条复燃．
    【得出结论】因此MnO2在分解过氧化氢制氧气的反应中起催化作用．
    【交流与反思】该化学兴趣小组同学对上述结论进行了讨论，认为要想确定MnO2在分解过氧化氢制氧气的反应中起催化作用，还需通过实验证明MnO2的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化．
    欲从d完全反应后的剩余物中回收MnO2并且准确的称量其质量，在称量之前回收MnO2要进行的实验操作步骤依次是②④⑤．
    ①蒸发　　　②过滤　　　③溶解　　　④洗涤　　　⑤烘干．

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    9．推理是化学学习中常用的思维方法．下列推理正确的是（　　）
    A．酸能使紫色石蕊溶液变红．通入CO2后的紫色石蕊溶液变红，所以CO2是酸
    B．酸性溶液的pH小于7．食醋是酸性溶液，所以食醋的pH小于7
    C．碱能使无色酚酞变红．氢氧化铜是碱，所以它也能使无色酚酞变红
    D．中和反应一定生成盐和水．所以生成盐和水的反应一定是中和反应

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    16．某学生设计了一个“黑笔写红字”的趣味实验．如图所示，滤纸先用氯化钠、无色酚酞的混合液浸湿，然后平铺在一块铂片上，接通电源后，用铅笔在滤纸上写字，会出现红色字迹．据此，下列猜想肯定不正确的是（　　）
    A．接通电源后铅笔写字时溶液中发生了化学反应
    B．出现红色字迹可能是因为生成了碱性物质
    C．出现红色字迹可能是因为生成了KOH
    D．断开电源，写字时字迹可能不会变红

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列气体混合，遇明火不可能发生爆炸的是（　　）
    A．氢气和氧气B．一氧化碳和氧气C．天然气和氧气D．氮气和氧气

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    13．人胃酸（主要成分是盐酸）过多，会引起很胃病．如图为某抗酸药包装标签上的部分文字，请回答下列问题．
    （1）该药“嚼啐后吞服”的原因是增大反应物的接触面积，加快与胃酸的作用．
    （2）某同学为测定该药中氢氧化铝的质量分数进行如 下操作：取一片药片（药片质量为0.5g）研碎后加20mL蒸馏水，然后用质量分数为5%，密度为1.02g/mL的盐酸进行反应（假充其它成分不与盐酸反应），测得实验中反应掉的盐酸体积为6.0mL，通过计算：
    ①判断该药片中氢氧化铝的含量是否达到标准？
    ②确定该药片中氢氧化铝的质量分数是多少？

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    科目：初中化学 来源： 题型：填空题

    17．如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，回答：
    （1）t1℃时，甲、乙两曲线交点的含义是t1℃时，甲、乙两物质的溶解度相同．
    （2）t2℃时，甲的饱和溶液变为不饱和溶液可采用的方法是升高温度（或增加溶剂）（答出一种即可）．
    （3）t2℃时，将25g甲放入100g水中，所得溶液中溶质和溶剂的质量比为1：5．
    （4）下列说法正确的是C．
    A、甲中含有少量的乙可采用蒸发结晶的方法提纯甲
    B、t2℃时，甲溶液溶质的溶质质量分数比乙溶液大
    C、t2℃时，将等质量的甲乙两物质分别加水配制成饱和溶液，甲溶液质量比乙溶液质量小
    D、将t1℃甲乙饱和溶液的升温至t2℃时，甲乙溶液的溶质质量分数都不变．

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    18．氧气是空气的主要成分之一，有关氧气说法正确的是（　　）
    A．用带火星的木条可以检验氧气的存在
    B．氧气约占空气质量的$\frac{1}{5}$
    C．鱼类能在水中生活，证明氧气易溶于水
    D．燃着的木条能在氧气中激烈燃烧，说明氧气具有可燃性

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