【题目】下列说法正确的是
A. 等质量的镁与氧化镁混合，其混合物中镁、氧两种元素的质量比为
B. 等质量的
和
分别与足量稀硫酸充分反应，生成
的质量相等
C. 质量和质量分数均相等的氢氧化钡溶液和稀硝酸，充分反应后，向所得溶液中滴加硫酸铜溶液，会出现蓝色沉淀
D. 将一定量的氢氧化钠和氢氧化钙的混合物溶于足量水中，再向溶液中加入过量的碳酸钠溶液，充分反应后，生成的沉淀质量与原混合物的质量相等，则原混合物中氢氧化钠的质量分数为
【答案】AD
【解析】
A、设镁与氧化镁的质量均为a，氧化镁中镁元素的质量为
;
氧化镁中氧元素的质量为
，所以混合物中镁元素的总质量为a+
,
镁、氧两种元素的质量比为（a+）：=4:1,故正确；
B、Zn、Fe分别与稀硫酸反应的关系式为：
由于稀硫酸足量，故产生氢气的质量由金属决定，每65分质量的Zn产生2分质量的H2，每56分质量的Fe产生2分质量的H2，所以，等质量的Zn与Fe分别与足量稀硫酸充分反应，生成
的质量不相等，故错误；
C、氢氧化钡与硝酸的反应关系式如下：
可见质量和质量分数均相等的氢氧化钡溶液和稀硝酸，充分反应后硝酸有剩余，滴加硫酸铜溶液，不会出现蓝色沉淀，故错误；
D、氢氧化钙与碳酸钠反应的关系式如下：
每生成100份质量的碳酸钙，需要氢氧化钙74份质量，由于生成的沉淀质量与原混合物的质量相等，故氢氧化钠占26份质量，则原混合物中氢氧化钠的质量分数为
，故正确。
故选AD。
天天向上口算本系列答案科目：初中化学 来源： 题型：
【题目】随着人们生活水平的提高，哈尔滨市私家车数量不断增加，给人们出行带来很多方便。请回答下列问题：
（1）汽车表面喷漆主要是为了防锈，其原理是_____；
（2）金属铁是从铁矿石中提炼出来的，请写出高炉中用赤铁矿炼铁的主要反应的化学方程式①_____。其中反应前铁元素的化合价是②_____价，该反应的反应类型为③_____反应。
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科目：初中化学 来源： 题型：
【题目】晶体硅是一种重要的非金属材料。制备纯硅的主要步骤如下：
①高温下用碳还原二氧化硅制得粗硅，同时得到一种可燃性气体。
②粗硅与干燥HCl气体反应制得SiHCl3：Si+3HCl
SiHCl3+H2
③SiHCl3与过量H2在1000～1100℃反应制得纯硅。
已知SiHCl3能与H2O强烈反应，在空气中易自燃。
请回答下列问题：
（1）第①步制备粗硅的化学反应方程式为_____。
（2）粗硅与HCl反应完全后，经冷凝得到的SiHCl3（沸点33.0℃）中含有少量SiCl4（沸点57.6℃）和HCl（沸点－84.7℃），提纯SiHCl3采用的方法为：_____。
（3）用SiHCl3与过量H2反应制备纯硅的装置如下（热源及夹持装置略去）：
①装置B中的试剂是_____，装置C中的烧瓶需要加热，其目的是：_____。
②装置D不能采用普通玻璃管的原因是_____，装置D中发生反应的化学方程式为_____。
③为保证制备纯硅实验的成功，操作的关键是检查实验装置的气密性，控制好反应温度以及_____。
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科目：初中化学 来源： 题型：
【题目】已知草酸（H2C2O4）固体与浓硫酸共热发生化学反应：H2C2O4
CO2↑+CO↑+H2O．某化学兴趣小组设计如下实验装置，用于制取纯净干燥的CO气体来还原氧化铁。请根据题目要求回答下列问题：
（1）按装置图组装好实验仪器，实验前必须要_____，点燃E处酒精灯前必须_____。
（2）装置B中的试剂是_____溶液，反应的化学方程式为_____；装置C中所盛的液体是_____，其作用是_____；
（3）E装置玻璃管中观察到的现象是_____，反应的化学方程式为_____；
（4）A装置中连通管的作用是_____；
（5）F装置的作用是_____、_____（只答二条即可）；
（6）利用这套装置还可以测定氧化铁样品中氧化铁的质量分数。某同学的测定方法是：称量氧化铁样品10.0 g，E装置中玻璃管与样品的总质量为80.0 g，完全反应并冷却后再称量E装置中玻璃管与剩余固体的总质量为78.2 g．由该实验可计算出氧化铁样品中氧化铁的质量分数为_____。
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科目：初中化学 来源： 题型：
【题目】实验室制备气体，结合以下装置回答问题：
（1）写出标号仪器名称①_____②_____。
（2）请写出用装置A制取氧气的化学反应方程式_____；
（3）如果要想得到平稳的二氧化碳气流，应该选用的制取装置为_____实验室制取二氧化碳的化学方程式为_____；若在
装置中装满水，收集氢气时应该从那端通入_____（填“a”或“b”）
（4）做铁丝燃烧实验时，需要用较纯净的氧气则选用的气体收集装置为_____，在装置中留少量水的目的是_____。
（5）实验完毕，清洗仪器，洗过的玻璃仪器内壁附着的水_____时，表明仪器已洗干净
（6）实验室常用氯化铵固体和熟石灰固体混合加热制取极易溶于水的氨气。请根据以上装置图选择，在实验室制取氨气时的发生装置和收集装置为_____（填字母代号），若要制取干燥的氨气，
形管中应加入_____干燥剂。
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科目：初中化学 来源： 题型：
【题目】某实验室欲配制一定溶质质量分数的
溶液，现实验室只有含少量
的固体药品.
（1）如图所示为和的溶解度曲线，50℃时，将85.5g固体药品溶于100g水中，得到的是______的溶液（填“饱和”或“不饱和”）.
（2）将提纯的方法是______.
（3）小明用提纯后的固体配制100g溶质质量分数为5%的溶液，其操作步骤是：计算、_____、量取、溶解.经检测，小明所配溶液中溶质质量分数偏小，其原因可能是______.
①固体仍然不纯； ②溶解前，烧杯中有水;
③量取水时，俯视读数； ④装瓶时，有少量溶液洒出.
（4）将所配制的硝酸钾溶液的溶质质量分数变为3%，需加入溶质质量分数为1%的硝酸钾溶液______g。
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科目：初中化学 来源： 题型：
【题目】水是生命之源，也是工农业生产不可缺少的物质。合理利用和保护水资源是我们义不容辞的责任。
（1）下列做法不合理的是______(填序号)。
①严格监管化肥和农药的使用 ②积极探索污水处理的新技术 ③不间断地放水洗衣服
（2）利用右图所示的简易装置可把海水转化为淡水。下列说法错误的是______(填序号）。
A．小容器中的水为淡水 B．大容器中得到的溶液一定是氯化钠的饱和溶液
C．获得淡水的快慢与温度有关
（3）市售“自热米饭”的自加热原理：饭盒夹层中的水与生石灰接触，反应放出大量热。该反应的化学方程式为_________。
（4）自来水厂生产自来水的过程中，常加入_______，用来吸附水中一些溶解性的杂质，除去臭味。
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科目：初中化学 来源： 题型：
【题目】中国首位诺贝尔医学奖获得者屠呦呦继发现青蒿素后又发明了双氢青蒿素．图示是双氢青蒿素片的部分说明，请回答：
（1）双氢青蒿素中C：H：O的原子个数比为_____；
（2）双氢青蒿素分子的相对分子质量为_____；
（3）双氢青蒿素中H：O元素的质量比为_____；
（4）双氢青蒿素中所含碳元素的质量分数为_____；
（5）3片双氢青蒿素所含碳元素的质量为_____mg。（计算结果精确到0.1mg）
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