Question

把干燥纯净的10ｇ高锰酸钾装入试管中，加热制取氧气。反应一段时间后停止加热，待试管冷却后，称得试管内的固体剩余物为9.36ｇ。计算：
（1）制得氧气的质量是＿＿＿＿＿ｇ,
（2）9.36ｇ固体剩余物中含有哪些物质？它们的质量各是多少？

Answer 1

⑴ 0.64 ｇ；（2分）
⑵ 解：参加反应的KMnO₄的质量为x，生成K₂MnO₄的质量为y，MnO₂的质量为z。
2KMnO₄K₂MnO₄ + MnO₂ + O₂↑
316            197     87    32
x              y       z    0.64g

解得：x = 6.32g    y = 3.94g    z = 1.74g
剩余固体中KMnO₄的质量为：10g – 6.32g = 3.68g
答：9.36g固体剩余中含有高锰酸钾、锰酸钾、二氧化锰，它们的质量分别为3.68g、3.94g、1.74g。

解析试题分析：1、由题意可知，试管内减少的质量就是反应产生氧气的质量，故制得氧气的质量是10-9.36=0.64克；
2、高锰酸钾反应后生成了锰酸钾、二氧化锰和氧气。
解：设参加反应的KMnO₄的质量为x，生成K₂MnO₄的质量为y，MnO₂的质量为z。
2KMnO₄K₂MnO₄ + MnO₂ + O₂↑
316            197     87    32
x              y       z    0.64g

解得：x = 6.32g    y = 3.94g    z = 1.74g
剩余固体中KMnO₄的质量为：10g – 6.32g = 3.68g
答：9.36g固体剩余中含有高锰酸钾、锰酸钾、二氧化锰，它们的质量分别为3.68g、3.94g、1.74g。
考点：根据化学方程式计算。
点评：根据化学方程式计算要注意设、写、找、列、解、答几个解题步骤。