Question

常见金属活动性顺序表是化学学习的重要内容和工具．

（1）将图中的空格补充完整．
（2）波尔多液是用硫酸铜和氢氧化钙来配制得到的，反应的化学方程式是______；配制时不能用铁制容器，原因是______．
（3）为验证铁、铜、银三种金属的活动性顺序，可选用的一组物质是______．
①FeSO₄溶液、Cu、AgNO₃溶液；②稀硫酸、Fe、Cu、Ag；③FeSO₄溶液、Cu、Ag
（4）已知下列各组物质间都能发生置换反应：
①Fe 和CuSO₄ 溶液；②Mg和MnSO₄溶液；③Mn和FeSO₄ 溶液
则Mn、Fe、Mg、Cu四种金属的活动性由强到弱的顺序______；其中反应③的化学方程式是：______．

Answer 1

解：（1）由金属活动性顺序表可知：
（2）波尔多液是用硫酸铜和氢氧化钙来配制得到的，反应的化学方程式是：Ca（OH）₂+CuSO₄=CaSO₄+Cu（OH）₂↓；配制时不能用铁制容器，原因是铁能与波尔多液中硫酸铜反应生成了硫酸亚铁和铜，反应的方程式是：Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu．
（3）①Cu与AgNO₃溶液反应，Cu与FeSO₄溶液不反应，能判断三种金属的活动性顺序．故①可选用．
②Fe能与稀硫酸反应，Cu、Ag与稀硫酸不反应，不能比较Cu、Ag的活动性．故②不可选用．
③Cu、Ag不能与FeSO₄溶液反应，无法判断Cu、Ag的金属活动性；故③不可选用．
（4）由Fe 和CuSO₄ 溶液反应，说明铁的活动性比铜强；Mg和MnSO₄ 溶液反应，说明镁的活动性比锰强；Mn和FeSO₄ 溶液反应，说明锰的活动性比铁强；则Mn、Fe、Mg、Cu四种金属活动性由强至弱的顺序为Mg＞Mn＞Fe＞Cu；Mn和FeSO₄溶液反应的方程式是：Mn+FeSO₄=Fe+MnSO₄．
故答为：（1）见上图；（2）Ca（OH）₂+CuSO₄=CaSO₄+Cu（OH）₂↓，Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu．（3）①；（4）Mg＞Mn＞Fe＞Cu；Mn+FeSO₄=Fe+MnSO₄．
分析：（1）根据金属活动性顺序表及意义完成空格；
（2）根据硫酸铜和氢氧化钙的反应、铁与硫酸铜的反应，写出反应的化学方程式；
（3）验证铜、铁、铝三种金属的活动性强弱，一般是利用金属与酸反应或金属与盐溶液的反应，通过金属和酸是否反应或剧烈程度判断金属的活动性，或通过金属是否能和盐溶液发生置换反应判断金属活动性．
（4）根据金属与盐的反应规律，利用Mn、Fe、Mg、Cu四种金属及其化合物间可发生的反应，推断Mn、Fe、Mg、Cu四种金属活动性由强至弱的顺序．
点评：本题考查了常见物之间的反应，完成此题，可以依据已有的金属活动性顺序的应用进行，要求同学们加强基础知识的储备，以便灵活应用．