Question

下列各项中，从数值上看前者一定大于后者的是

1. A.
   60°C时Ca（OH）₂的溶解度、20°C时Ca（OH）₂的溶解度
2. B.
   50°C时分别在50g水中放入25gNH₄Cl和30gNH₄Cl所形成溶液中溶质的质量分数（已知：50°C时NH₄Cl的溶解度为50g）
3. C.
   NH₄NO₃溶解于水后溶液的温度、NaOH溶解于水后溶液的温度
4. D.
   分别取20g铝、镁，再分别加入足量的稀硫酸充分反应后，得到氢气的质量

Answer 1

D
分析：A、根据氢氧化钙的溶解度与温度的变化关系分析；
B、根据溶质的质量分数进行比较；
C、根据NH₄NO₃、NaOH溶解时的吸热、放热现象分析；
D、根据一定质量金属完全反应放出氢气质量=×金属的质量，可判断相同质量的铝和镁完全反应时放出氢气的质量多少．
解答：A、由于氢氧化钙的溶解度随温度的升高而降低，所以，60°C时Ca（OH）₂的溶解度小于20°C时Ca（OH）₂的溶解度．故A不符合题意；
B、由于50°C时NH₄Cl的溶解度为50g，将50°C时分别在50g水中放入25gNH₄Cl和30gNH₄Cl所形成溶液中，都能形成该温度时的饱和溶液，溶质的质量分数相等．故B不符合题意；
C、由于NH₄NO₃溶解于水时吸热，溶液温度降低；NaOH溶解于水时放热，溶液的温度升高．故C不符合题意；
D、由一定质量金属完全反应放出氢气质量=×金属的质量可知，铝反应时所生成的氢气质量多．故D符合题意．
故选D．
点评：本题涉及的知识点较多，灵活性较强，但难度不大．掌握活泼金属与足量的酸反应产生氢气的质量的规律是解题的关键．