Question

将锌粒和铜片分别装入2支试管中，同时加入质量分数相同的稀硫酸，可观察到的现象的

锌粒表面产生气泡，铜片表面无明显变化

由此可知，锌和铜的活动性强弱是

锌强于铜

．

Answer 1

分析：根据锌排在氢的前面，能与酸反应，铜排在氢的后面不能与酸反应进行分析．

解答：解：金属与酸反应时，排在氢前面的金属能与盐酸或稀硫酸反应生成盐和氢气；排在氢后面的金属不能与酸反应生成盐和氢气，锌排在氢的前面，能与硫酸反应，生成硫酸锌和氢气，所以锌粒表面有气泡生成，铜排在氢的后面不能与酸反应，所以铜片表面无明显变化，由上边的分析可知锌比铜活泼．
故答案为：锌粒表面产生气泡，铜片表面无明显变化；锌强于铜．

点评：解答本题关键是要知道金属与酸反应的条件，知道只有排在氢前面的金属才能与盐酸或稀硫酸反应生成盐和氢气．