Question

一定质量10%的A溶液和一定质量10%的CaCl₂溶液恰好完全反应，生成白色沉淀B，化学方程式为：A+CaCl₂═B↓+2NaCl（已配平）
（1）A物质必定含有的金属元素是 ______，A和B的相对分子质量之差为 ______；
（2）滤出沉淀B，加入足量稀盐酸，B逐渐溶解，收集到无色无气味的气体4.4g．求滤出B后所得溶液中NaCl的质量分数．

Answer 1

【答案】分析：该题综合性比较强，第一问可根据质量守恒定律和复分解反应的特征来解答．在（2）中要求先会写出：A+CaCl₂═B↓+2NaCl的真正的化学方程式即  Na₂CO₃+CaCl₂=CaCO₃↓+2NaCl然后根据题中的信息求出A溶液和CaCl₂溶液的质量以及生成的NaCl的质量．进而便可求出滤出B后所得溶液中NaCl的质量分数．
解答：解：（1）根据复分解反应的特征A物质必定含有的金属元素是 钠；
     设A的相对分子质量为m．B的相对分子质量为n．根据质量守恒定律则有m+（40+35.5×2）═n+2（23+35.5）
     所以m+111=n+117    
     故A和B的相对分子质量之差为 117-111=6
故答案为：钠，6
   （2）解：由题意判断：B是CaCO₃，A是Na₂CO₃．
     设CaCO₃的质量为w，Na₂CO₃溶液的质量为x，CaCl₂溶液的质量为y，生成NaCl的质量为z
       CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
       100                  44
        w                   4.4g
             =
∴w=10g
      Na₂CO₃+CaCl₂=CaCO₃↓+2NaCl
      106    111   100     117
      10%x   10%y   10g      z

    ===
   x=106g；y=111g；z=11.7g
   NaCl溶液中溶质的质量分数为×100%=5.7%
答：滤出B后所得溶液中NaCl的质量分数是5.7%．
点评：本题是一道综合性比较强的试题，难度比较大，要求学生要掌握复分解反应的特征、质量守恒定律、以及能根据化学方程式进行计算、和会求反应后溶液中溶质质量分数．