Question

【题目】已知Na2O2可用作呼吸面具中的供氧剂，反应原理为2CO2＋2Na2O2＝2Na2CO3＋O2。在密闭容器中，将6.6gCO2与一定量的Na2O2固体充分反应后，气体变为3.8g。下列说法正确的是

A．3.8g气体全部是O2

B．3.8g气体通过足量NaOH溶液后，气体减少2.2g

C．反应后的固体是混合物

D．生成Na2CO3的质量为15.9g

Answer 1

【答案】B

【解析】

试题分析：该题可通过差量法来计算。设参加反应的二氧化碳的质量为x，过氧化钠的质量为y，生成的碳酸钠的质量为z，氧气的质量为a，那么：

2CO2 ＋ 2Na2O2 ＝ 2Na2CO3 ＋ O2 △m

88 156 212 32 88-32=56

X y z a 6.6g-3.8g=2.8g

88／x =56／2.8g 156／y =56／2.8g 212／z =56／2.8g 32／a =56／2.8g

X=4.4g y=7.8g z=10.6g a=1.6g

由计算结果可知，剩余的3.8g气体有二氧化碳2.2g，氧气1.6g，A错误；3.8g气体通过足量NaOH溶液后，二氧化碳与氢氧化钠溶液发生反应，故质量减少2.2g，B正确；反应中二氧化碳过量，过氧化钠固体已经完全反应，故固体只有碳酸钠，C错误；生成的碳酸钠的质量为10.6g，D错误。故选B。