Question

图为王涛同学设计的一氧化碳还原氧化铜的装置图：
a．如果反应持续较长时间，图中B处的实验现象是：______；写出实验中B处发生反应的化学方程式______．
b．王涛同学欲研究其反应后残留物的组成成分．请你参与此项研究，并将你的假设、实验内容与操作、现象及结论填入表中．

假设	实验内容与操作	观察到的现象	解释或结论
______	______	______	______

Answer 1

【答案】分析：a、一氧化碳具有还原性，能与氧化铜在加热条件下生成铜和二氧化碳，生成的二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，但如果反应持续较长时间，二氧化碳能与水、碳酸钙生成可溶性的碳酸氢钙，据此进行分析解答．
b、反应后残留物的组成成分可能是完全反应生成的铜，也可能是不完全反应生成的铜和剩余的氧化铜；氧化铜属于金属氧化物，能与酸反应，而铜不与酸反应，据此设计实验方案证明即可．
解答：解：a、一氧化碳具有还原性，能与氧化铜在加热条件下生成铜和二氧化碳，生成的二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，反应的化学方程式为：Ca（OH）₂+CO₂=CaCO₃↓+H₂O；
如果反应持续较长时间，二氧化碳能与水、碳酸钙生成可溶性的碳酸氢钙，试管内液体又变澄清了，反应的化学方程式为：CaCO₃+H₂O+CO₂=Ca（HCO₃）₂．
b、若残留固体成分为铜，可取少量样品于试管中，再加入过量的稀硫酸或稀盐酸，充分振荡，如果固体不溶解，溶液颜色没有变化，说明残留物不含氧化铜，全部为铜．
若残留固体成分为铜和氧化铜，可取少量样品于试管中，再加入过量的稀硫酸或稀盐酸，充分振荡，如果固体部分溶解，溶液由无色变为蓝色，说明残留物为氧化铜和铜的混合物．
故答案为：a、澄清石灰水先变浑浊；持续实验一段时间后，试管内液体又变澄清．
Ca（OH）₂+CO₂=CaCO₃↓+H₂O；CaCO₃+H₂O+CO₂=Ca（HCO₃）₂．
b、

假设	实验内容与操作	观察的现象	解释或结论
假设一：残留固体成分为铜	取少量样品于试管中，再加入过量的稀硫酸或稀盐酸，充分振荡．	固体不溶解，溶液颜色没有变化（或无明显现象）	残留物全部为铜
假设二：残留固体成分为铜和氧化铜	取少量样品于试管中，再加入过量的稀硫酸或稀盐酸，充分振荡．	固体部分溶解，溶液由无色变为蓝色	残留物为氧化铜和铜的混合物

点评：本题难度不是很大，掌握一氧化碳还原氧化铜的实验原理、二氧化碳的化学性质、酸的化学性质等是正确解答本题的关键．