Question

12．向100g、3.65%的盐酸中逐滴加入4%的氢氧化钠溶液，溶液的pH或相关物质的质量分数与加入的氢氧化钠溶液质量的关系如图所示，其中正确的是（　　）

• A．
• B．
• C．
• D．

Answer 1

分析 观察图示，由所滴加的稀硫酸质量与溶液的pH变化的函数关系图，在加入25g稀硫酸所得溶液pH=7时，硫酸与氢氧化钠恰好反应；根据反应的化学方程式，由消耗氢氧化钠的质量计算所加稀硫酸中硫酸的质量，生成的硫酸钠的质量，由溶质质量分数计算公式求出稀硫酸溶质的质量分数和所得溶液中硫酸钠的质量分数．

解答 解：设恰好完全反应时消耗的氢氧化钠溶液的质量为x，反应生成氯化钠的质量为y
   NaOH+HCl=NaCl+H₂O 
    40   36.5    58.5
   x4% 100g×3.65%  y
$\frac{40}{x40%}$=$\frac{36.5}{100g×3.65%}$      x=100g
$\frac{36.5}{100g×3.65%}$=$\frac{58.5}{y}$  y=5.85g
恰好完全反应时，所得溶液中氯化钠的质量分数为：$\frac{5.85g}{100g+100g}$×100%=2.925%≈2.93%．
A．由以上分析可知，所得溶液中氯化钠的质量分数为2.93%；图象正确；
B、向100g质量分数为3.65%的盐酸中逐滴加入4%的氢氧化钠溶液，氢氧化钠溶液滴加50g时反应氯化氢溶质一半，但溶液的质量增加，因此溶质的质量分数不是减少一半；图象错误；
C．向100g质量分数为3.65%的盐酸中逐滴加入4%的氢氧化钠溶液，开始溶液显酸性pH小于7；故图象错误；
D．由以上分析可知，所得溶液中氯化钠的质量分数为2.93%；图象错误；
故选项为：A．

点评 本题重点考查复分解反应的实质，学会分析图象，判断产物，属于一道溶液综合性的题目．