Question

_{碳酸钠和碳酸氢钠是生活中常见的盐，通过实验验证、探究它们的化学性质。}

查阅资料①Na₂CO₃ + CaCO₃ = CaCO₃↓+ 2NaCl

①     2NaHCO₃      Na₂CO₃ +CO₂↑+ H₂O

③ Ca(HCO₃ )₂ 易溶于水。

_{④ CaCl2 溶液分别与 NaHCO3、Na2CO3 溶液等体积混合现象（表中的百分数为溶液中}

_{溶质的质量分数）：}

	NaHCO3	Na 2CO3
0.1%	1%	5%	0.1%
CaCl2	0.1%[	无明显现象	有浑浊	有浑浊	有浑
1%	无明显现象	有浑浊	有浑浊，有微小气泡	有沉淀
5%	无明显现象	有浑浊	有浑浊，有大量气泡	有沉淀

_{【进行实验】}

序号	实验装置	主要实验步骤	实验现象
实验 1		向 2 支试管中分别加入少 量Na 2CO3 和NaHCO3 溶液，再分别滴加盐酸	2 支试管中均有气泡产生
实验 2		向Ⅱ中加入试剂 a，向Ⅰ中 加入少量Na 2CO3  或 NaHCO3 固体，分别加热一 段时间	Na 2CO3  受热时Ⅱ中无明 显现象 NaHCO3 受热时Ⅱ中出现 浑浊
实验 3		向Ⅱ中加入试剂 a，向Ⅰ中 加入少量 5%的 NaHCO3 溶 液，再滴加 5%的 CaCl2 溶 液	Ⅰ中出现浑浊，有气泡产 生Ⅱ中出现浑浊

【解释与结论】

^{（1）实验 1 中，} NaHCO₃ ^{与盐酸反应的化学方程式为                                                                                         。}

_{（2）实验 2 中，试剂 a 为                                          。}

^{（3）实验 3 中，} NaHCO₃ ^与 CaCl₂ ^{反应的化学方程式为：}

2NaHCO₃ + CaCl₂  = ____+_______+________+ H₂O（本题1分）

[反思与评价]

（1）实验 2 中，加热 NaHCO₃ 后，试管Ⅰ中残留固体成分可能为             （写出所有可能）。

^{（2）资料④中，NaHCO}₃  ^{溶液与 CaCl}₂ ^{溶液混合的现象中，有些只观察到浑浊、未观察}

_{到气泡，原因可能是}                                          _______________。

_{(3)用两种不同的方法鉴别碳酸钠和碳酸氢钠固体，实验方案分别为：}

    _{①                             ；②                             ；}

 

 

Answer 1

^（1） NaHCO₃ + HCl = NaCl +H₂O + CO₂ ↑   （2） Ca(OH)₂  溶液

^（3）2NaHCO₃ + CaCl₂= CaCO₃↓+2NaCl + CO₂ ↑+ H₂O

_{【反思与评价】（1） Na2CO3 ； Na2CO3 ， NaHCO3}

_{（2）CaCl2 溶液的溶质质量分数较小，生成的 CO2 量较少，CO2 溶于水，因此没有气泡}

（3）①各取少量 ^0.1% 的 NaHCO₃  和 Na₂CO₃ 加入等质量的 5%的 CaCl₂  溶液，若无明

显现象，则为 NaHCO₃，若观察到浑浊则为 Na₂CO₃

②各取少量 Na₂CO₃ 和 NaHCO₃  固体于实验 2 装置中，若观察到澄清石灰水变浑浊，固体为 NaHCO₃  ，若观察到无明显现象，固体为 Na₂CO_{3   (其他合理答案均给分)}