实验时，小红把生锈的铁钉放入足量的稀硫酸中，过一会儿，她看到的现象是________，发生反应的化学方程式________过一段时间后，她看到的现象是________，发生反应的化学方程式________．
铁锈溶解、溶液变成黄色 Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O 有气泡冒出 Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
分析：把生锈的铁钉放到足量的稀硫酸中，表面的铁锈先与硫酸反应，当铁锈反应完后，铁继续与硫酸反应；铁锈的主要成分为三氧化二铁．
解答：铁锈的主要成分是Fe2O3，它会与稀硫酸反应，方程式为：Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O，生成的Fe3+的盐溶液显黄色，当铁锈反应完后，铁继续与硫酸反应，方程式为：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑，所以会观察到有气泡冒出．
故答案为：铁锈溶解、溶液变成黄色； Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O；有气泡冒出； Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑．
点评：对于实验过程中出现的现象，同学们要会灵活应用化学知识去作答，明确在置换反应中，铁表现出正二价，正二价的金属铁溶液呈浅绿色，而三价铁溶液呈黄色．
