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    【题目】根据质量守恒定律解释下列问题：
    （1）镁条在空气中燃烧后，生成的白色粉末的质量比原来镁条的质量增加。
    （2）碱式碳酸铜受热分解后，剩余的固体物质的质量比原反应物的质量减轻。

    【答案】
    （1）根据质量守恒定律，氧化镁的质量=镁条的质量+参与反应的氧气质量.故生成的白色粉末的质量比原来镁条的质量增加.


    （2）碱式碳酸铜俗称铜绿，受热易分解，生成黑色固体氧化铜、水蒸气和二氧化碳，生成的气体逸出，故剩余的固体物质的质量比原反应物的质量减轻.


    【解析】（1）镁条在空气中燃烧，是镁和空气中的氧气发生反应生成氧化镁的过程，故根据质量守恒定律，氧化镁的质量=镁条的质量+参与反应的氧气质量．故生成的白色粉末的质量比原来镁条的质量增加．
    （2）碱式碳酸铜俗称铜绿，受热易分解，生成黑色固体氧化铜、水蒸气和二氧化碳，反应的化学方程式为：Cu2（OH）2CO32CuO+H2O+CO2↑，生成的气体逸出，故剩余的固体物质的质量比原反应物的质量减轻.

    故答案为：（1）根据质量守恒定律，氧化镁的质量=镁条的质量+参与反应的氧气质量.故生成的白色粉末的质量比原来镁条的质量增加.；（2）碱式碳酸铜俗称铜绿，受热易分解，生成黑色固体氧化铜、水蒸气和二氧化碳，生成的气体逸出，故剩余的固体物质的质量比原反应物的质量减轻.

    根据质量守恒定律，在化学反应中，参加反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和.

    练习册系列答案
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