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    含有相等原子个数的钠、镁、铁、铝四种金属分别跟足量稀硫酸反应，所生成的氢气的质量比是（ ）
    A．23：24：56：27
    B．1：2：2：3
    C．2：3：3：6
    D．2：1：1：2/3
    【答案】分析：利用四种物质与酸的反应的化学方程式分析判断，可假设四种金属的原子个数是2个，从而确定生成氢气的分子个数，进而确定其质量比．
    解答：解：依据四种金属的化学反应方程式的特点，可确定四种金属的原子个数都是2个．
    则有：2Na+H2SO4=Na2SO4+H2↑
    2Mg+2H2SO4=2MgSO4+2H2↑
    2Fe+2H2SO4=2FeSO4+2H2↑
    2Al+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2↑
    所得氢气的分子个数比是1：2：2：3；则其质量比也是1：2：2：3
    故选B
    点评：此题是利用四种金属与酸的反应的特点进行的考查，解题的关键是发现各反应的特点，属基础性知识考查题．
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    含有相等原子个数的钠、镁、铁、铝四种金属分别跟足量稀硫酸反应，所生成的氢气的质量比是


    1. A.
      23：24：56：27
    2. B.
      1：2：2：3
    3. C.
      2：3：3：6
    4. D.
      2：1：1：2/3

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    A．23：24：56：27B．1：2：2：3
    C．2：3：3：6D．2：1：1：2/3

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