Question

请根据下列实验和溶解度曲线图1回答问题：（已知水的密度约为1g/cm³）

实验操作	实验结果
取100mL水，加入25gKNO3，搅拌，恢复至20℃	全部溶解，得溶液①
再加w g硝酸钾，搅拌，恢复至20℃	恰好饱和，得溶液②
再加25g硝酸钾，搅拌，恢复至20℃	得溶液③
加热	全部溶解，得溶液④
冷却至20℃	析出晶体，得溶液⑤

（1）③中溶液的质量为    g；一定属于不饱和溶液的是    （填序号，下同）；溶质的质量分数一定相等的是    ．
（2）析出晶体的质量为    ．
（3）（如图2）甲物质的溶液分别处于a、b、c、d四个点时，溶液中甲的质量分数大小关系正确的是    （选填下列编号）．
A．c＞d=b＞a    B．c=d＞a=b   C．c＞a＞b=d   C．c＞a=b＞d．

Answer 1

【答案】分析：（1）根据硝酸钾的溶解度曲线，及饱和溶液和不饱和溶液的判断方法，可以确定③中溶液的质量、变化后溶液是否饱和，同时明确同一温度下的硝酸钾饱和溶液的溶质质量分数相同；
（2）根据硝酸钾的溶解度曲线，可以判断析出晶体的质量；
（3）运用题中溶解度曲线可知甲的溶解度随温度的升高而增大，同一温度下饱和溶液溶质质量分数最大，t₂℃时甲的溶解度大于t₁℃时甲的溶解度解答．
解答：解：
（1）水的密度为1g/cm³，根据溶液的质量=溶液的密度×溶液的体积，则100mL水的质量为100g；20℃时，硝酸钾的溶解度为31.6g，故取100mL水，加入25g硝酸钾，搅拌，恢复至20°C，所得溶液①为不饱和溶液；
再加w g硝酸钾，搅拌，恢复至20°C，恰好饱和，所得溶液②，为饱和溶液；再加25g硝酸钾，搅拌，恢复至20°C，硝酸钾不能继续溶解，故所得溶液③为饱和溶液；③中饱和溶液的质量为131.6g；加热后，全部溶解，溶液④可能恰好饱和，也可能为不饱和溶液；冷却至20°C，有晶体析出，故所得溶液⑤为饱和溶液；
（2）加热后100mL水中共溶解了（31.6g+25g）硝酸钾，而20℃时，硝酸钾的溶解度为31.6g，故降温后析出晶体的质量为25g；
（3）由图2可知甲的溶解度随温度的升高而增大，同一温度下溶解度相等，饱和溶液的溶质质量分数大于不饱和溶液；t₂℃时甲的溶解度大于t₁℃时甲的溶解度，饱和溶液甲从t₂℃时降低温度到t₁℃时，饱和溶液的溶质质量分数减小，t₂℃时饱和溶液的溶质质量分数大于于t₁℃时饱和溶液的溶质质量分数，故答案c＞a＞b=d；
故答案为：
（1）131.6g；①；②③⑤；
（2）25；
（3）C．
点评：本题主要考查了对固体溶解度概念和固体溶解度曲线的理解及应用，培养了学生应用知识分析、解决问题的能力．