分析 (1)根据图中信息解答;
(2)根据图1可知,氧气的质量为3.2克,根据氧气的质量,利用氧气的质量根据反应的方程式即可计算出高锰酸钾的质量;
(3)根据质量守恒定律,化学反应前后锰元素的质量不变解答.
解答 解:
(1)根据图中信息可知:t0-t1固体质量不变,是因为反应还未进行;t4-t5时固体质量不变,是因为反应进行完全.
故填:否;
(2)31.6g高锰酸钾中锰元素的质量是31.6g×$\frac{55}{158}$=11g
(3)设高锰酸钾的质量是x,由图象可知该反应生成的氧气质量是3.2g;
2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑
316 32
x 3.2g
$\frac{316}{x}$=$\frac{32}{3.2g}$,x=31.6g.
高锰酸钾的质量x为31.6g.
点评 本题为根据化学方程式计算类问题中的基础计算,完整的计算步骤、规律的书写格式是解答此类问题时需要留意的地方.
科目:初中化学 来源: 题型:解答题
实验目的 | 实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 |
检验精盐中的物质 | 取少量精盐加水溶解: ①加入碳酸钠溶液; ②另取样加入氢氧化钠溶液 | 都产生 白色沉淀. | ①含有氯化钙 ②含有氯化镁 |
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科目:初中化学 来源: 题型:选择题
A. | 1种 | B. | 2种 | C. | 3种 | D. | 4种 |
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科目:初中化学 来源: 题型:选择题
A. | X:Al(OH)3 Y:C | B. | X:Mg Y:CuO | ||
C. | X:Na2CO3 Y:MnO2 | D. | X:CaCO3 Y:Fe3O4 |
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A. | 该高分子化合物的化学式C5H4 | |
B. | 该分子中碳元素的质量分数为93.75% | |
C. | 该分子中的氢原子与碳原子的原子个数比为5:4 | |
D. | 等质量的该物质与甲烷相比,甲烷燃烧时消耗的氧气更多 |
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