Question

【题目】小强在回家的途中经过一鱼塘边时，发现养鱼师傅向鱼塘中撒一种微黄色的固体，鱼塘中顿时产生大量气泡，经咨询得知，这种固体的主要成分是过氧化钙（CaO2），请你与小强共同探究．
（1）为研究鱼塘中大量气泡是何种气体所致，小强使用如图所示的装置进行实验，打开分液漏斗的活塞，控制滴加水的速度，观察到试管内有气泡产生，小强认为是该气体是 ， 他的分析原因是 ， 并用带火星的木条靠近P处检验证明了他的猜想．

（2）根据质量守恒定律，小强认为过氧化钙与过量水反应还应产生某种含有钙元素的产物．开始小强假设该产物为CaO，但通过思考他很快否定了原先的假设，并重新假设生成的含钙产物应为Ca（OH）2 ． 请解释小强否定原假设建立新假设的理由： ．
（3）请写出过氧化钙和水反应的化学方程式： ．
（4）小强在实验时观察到烧杯中有气泡产生，由此他还得出了什么结论 ．
（5）小强发现：CaO2与水反一段时间后，反应速度明显变慢，请猜想可能的原因： ．

Answer 1

【答案】
（1）O2；增加水中氧气含量
（2）氧化钙还会与水反应生成氢氧化钙
（3）2CaO2+2H2O═2Ca（OH）2+O2↑
（4）放热反应
（5）生成Ca（OH）2微溶，覆盖在CaO2表面，阻止反应继续进行
【解析】解：（1）根据反应应用的环境﹣﹣鱼塘，对反应中的气体进行合理的推测：养鱼师傅用这种方法产生氧气，增加水中氧气含量．再结合氧气的检验方法“用带火星的木条”，最终可以确定反应产生的气体为氧气．
故答：O2 ， 增加水中氧气含量；（2）氧化钙极易与水反应生成氢氧化钙，因此，氧化钙不能在水中存在．故答：氧化钙还会与水反应生成氢氧化钙；（3）经过以上的探究，可得知过氧化钙与水反应会放出氧气，同时生成氢氧化钙，
故答：2CaO2+2H2O═2Ca（OH）2+O2↑；（4）实验中与广口瓶相连的导管有气泡冒出，是由于广口瓶内气体受热膨胀，热量则来自于过氧化钙与水反应放出的热．
故答：放热反应；（5）根据碳酸钙与稀硫酸反应中止的经验，反应中出现的“反应速度明显变慢”是不是也与生成不易溶于水有关，据此进行分析，可得出生成了溶解能力较差的氢氧化钙影响了反应速度．
故答：生成Ca（OH）2微溶，覆盖在CaO2表面，阻止反应继续进行．
答案：（1）O2 ， 增加水中氧气含量；（2）氧化钙还会与水反应生成氢氧化钙；（3）2CaO2+2H2O═2Ca（OH）2+O2↑；（4）放热反应；（5）生成Ca（OH）2微溶，覆盖在CaO2表面，阻止反应继续进行．
【考点精析】通过灵活运用氧气的检验和验满和质量守恒定律及其应用，掌握氧气的验满：用带火星的木条放在集气瓶口；检验：用带火星的木条伸入集气瓶内；①质量守恒定律只适用于化学变化，不适用于物理变化；②不参加反应的物质质量及不是生成物的物质质量不能计入“总和”中；③要考虑空气中的物质是否参加反应或物质（如气体）有无遗漏即可以解答此题．