Question

有5g表面已被氧化的锌和铜的混合物(其中铜在空气中很稳定)，当加入45g一定浓度的硫酸溶液时恰好完全反应，放出0.12g氢气，液体中残存着0.8g不溶物．求：

(1)锌表面有多少克氧化锌？

(2)反应后溶液中溶质的质量分数是多少？

Answer 1

答案：
解析：

解：设混合物中锌的质量为x，由锌得到的ZnSO4的质量为y，由ZnO得到的ZnSO4的质量为z． 　　(1)Zn＋H2SO4＝ZnSO4＋H2↑ 　　　65　　　　　161　　2 　　　x　　　　　　y　　0.12g 　　65∶x＝2∶0.12g　　∴x＝3.90g 　　2∶0.12g＝161∶y　　∴y＝9.66g 　　混合物中含ZnO的质量为：5g－0.80g－3.90g＝0.30g 　　(2)ZnO＋H2SO4＝ZnSO4＋H2O 　　　81　　　　　　161 　　　0.30g　　　　　z 　　81∶0.30g＝161∶z　　∴z＝0.60g 　　溶质ZnSO4的质量为： 　　9.66g＋0.60g＝10.26g 　　ZnSO4溶液的质量为： 　　45g＋5g－0.80g－0.12g＝49.08g 　　ZnSO4溶液中溶质的质量分数为： 　　×100％＝20.9％ 　　答：锌表面有ZnO 0.30g，反应后溶液中溶质的质量分数为20.9％．