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    7．贝壳的主要成分是碳酸钙．为了测定贝壳中钙的质量分数，某同学进行了如下实验：将贝壳洗净、干燥、捣碎后，取25g样品加入烧杯中，加入200g足量的稀盐酸，充分反应后称得烧杯中剩余物质为216.2g．（假设贝壳中其他物质不与盐酸反应）．请计算
    （1）已知该状况下CO2的密度约为2g/L，理论上产生的CO2在此状态下的体积为多少升？
    （2）贝壳中钙元素的质量分数？

    分析 首先正确写出方程式，然后根据题干内容分析得出反应前后的质量差即为生成二氧化碳气体的质量，再根据方程式中CaCO3和CO2的质量比求出生成的贝壳样品中主要物质CaCO3的质量，进一步可求钙元素的质量，就可以进一步求出贝壳中钙元素的质量分数．

    解答 解：（1）由质量守恒定律可知CO2=25g+200g-216.2g=8.8g；二氧化碳的体积为$\frac{8.8g}{2g/L}$=4.4L；
    （2）设碳酸钙的质量为x，生成氯化钙的质量为y．
    CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
    100                   44
     x                   8.8g
    $\frac{100}{x}$=$\frac{44}{8.8g}$
    x=20g
    CaCO3中钙元素的质量20g×$\frac{40}{100}$×100%=8g
    贝壳中钙元素的质量分数$\frac{8g}{25g}$×100%=32%
    答：（1）二氧化碳的体积为4.4L；
    （2）贝壳中钙元素的质量分数32%；

    点评 根据化学方程式进行计算时，只能使用纯净物的质量进行计算，而不能把混合物的质量直接代入化学方程式进行计算，质量守恒定律在计算中的运用是化学计算的一个常见内容，一般的规律是依据质量的变化求出某一生成的质量，再结合反应方程式分析解答．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    11．如图为X物质的溶解度曲线，M，N两点分别表示X物质溶于100g水中所形成的两种溶液．下列做法不能实现M，N间的相互转化的是（X从溶液中析出时不带结晶水）（　　）
    A．从M→N：先将M降温到t1过滤后再将其升温至t3
    B．从M→N：先将M恒温蒸发掉适量的水再升温到t3
    C．从N→M：先向N中加入适量的固体X再降温到t2
    D．从N→M：先将N降温到t2再加入适量固体X

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    科目：初中化学 来源： 题型：填空题

    18．根据物质分类知识判断，属于纯净物的是C
    A．洁净的空气 B．干净的果汁 C．冰水混合物  D．干冰．

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    15．某合作学习小组讨论辨析以下说法：①粗盐和酸雨都是混合物；②沼气和水蒸气都是可再生能源；③使用车用乙醇汽油防止“温室效应；④不锈钢和目前流通的硬币都是合金；⑤推广使用无氟冰箱防止“臭氧空洞”；⑥纯碱和熟石灰都是碱；⑦生成盐和水的反应一定是中和反应．其中说法完全正确的组合是（　　）
    A．①③④⑤B．①②⑤⑥C．③⑤⑥⑦D．①④⑤

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    2．根据如图所示装置回答问题．

    （1）图中标号为a的仪器名称是集气瓶； 图E实验的目的是检查装置的气密性．
    （2）实验室用高锰酸钾制取氧气时，应选用的装置是B（填字母序号），该反应的化学方程式是2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑．若用排水法收集气体，停止加热时，应先将导管移出水面，然后再熄灭酒精灯．
    （3）A装置可以作为实验室制取氧气的发生装置，反应的化学方程式为2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
    （4）A装置中的长颈漏斗的下端必须伸到液面以下，目的是防止气体逸出．
    （5）实验室制取二氧化碳的发生装置是A，收集装置是D，发生的化学反应方程式是CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑．
    （6）碳酸钠和稀盐酸也能反应产生二氧化碳，化学方程式是Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑．实验室中不用这个反应制取二氧化碳的原因是反应的速度太快，不利于收集气体．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    12．实验室有半瓶敞口放置的标签残缺的白色固体（标签如图），小明、小亮根据初中所学的知识进行下列探究．
    【交流讨论Ⅰ】（1）小明与小亮一致认为碱石灰的用途能做干燥剂，理由是碱石灰中的生石灰和火碱都有吸水性．
    （2）取适量该固体放入烧杯中，加入适量的水充分搅拌，发现烧杯中有白色沉淀，烧杯外壁发热，于是小亮得出结论一定有生石灰．小明认为不一定，小明的理由是火碱溶于水也会放热．．
    （3）他俩将（2）烧杯中的混合物过滤，对滤液和白色沉淀的组成情况进行了进一步探究．
    【猜测】
    （1）小明猜测滤液中的溶质是：
    ①NaOH  ②Ca（OH）2  ③NaOH、Ca（OH）2 ④Ca（OH）2、Na2CO3   ④Na2CO3、NaOH
    【交流讨论Ⅱ】小亮认为小明的猜测中②④不合理（填序号），小亮猜测滤液中的溶质还可能是Na2CO3．
    【活动探究】小明刘滤液中的溶质的成分进行探究（资料：BaCl2溶液显中性，BaC03为不溶于水的白色固体）
        实验步骤  实验现象结论
    A．取少量滤液加入过量的BaCl2溶液  产生白色沉淀一定有Na2CO3
    B．将A中的混合物过滤，向滤液中加酚酞试液溶液变成红色一定有NaOH
    （2）小亮猜测白色沉淀是：
    ①CaCO3   ②CaCO3、Ca（OH）2
    【交流讨论Ⅲ】小亮根据小明的实验结论得出自己对白色沉淀的猜测中①正确（填序号）．
    【启示】药品保存时应注意应密闭保存．

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    19．分类是学习化学的方法之一，下列物质是按单质、碱、混合物的顺序排列的是（　　）
    A．氧气、纯碱、空气B．氢气、硫酸、石灰水
    C．水、烧碱、生铁D．铜丝、熟石灰、石油

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    16．根据物质的用途写出相关的化学方程式                                          
    （1）生石灰做干燥剂CaO+H2O═Ca（OH）2．
    （2）工业上用稀硫酸除铁锈Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O、
    （3）医疗上用碳酸氢钠治疗胃酸过多症NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑
    （4）化工厂用纯碱和石灰水制烧碱Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    17．世界环保联盟建设全面禁止用氯气（常温下是一种黄绿色有毒气体）对饮用水消毒，推广使用安全、高效杀菌消毒剂ClO2．ClO2是一种黄绿色，有刺激性气味的气体，冷却至11.0℃以下时变成红色液体，易溶于水，见光易分解，易与碱反应，杀菌、漂白能力均优于氯气．
    （1）请写出ClO2的化学性质易与碱反应．（写出一点即可）
    （2）目前通常采用氯酸钠（NaClO3）与浓盐酸反应制取ClO2（Kestiog法），反应的化学方程式为：2NaClO3+4HCl═2ClO2+Cl2↑+2H2O+2NaCl；我国最近研究成功用氯气和亚氯酸钠（NaClO2）反应制取ClO2，该反应的化学方程式为Cl2+2NaClO2═2ClO2+2NaCl，此法与Kestiog法相比，其优点是无有害气体产生，产品易分离．
    （3）某实验小组用如图所示装置探究用潮湿的KClO3与草酸在60℃时反应制取ClO2获得成功．在装置中，A为ClO2的发生装置，B为ClO2收集装置，C为尾气吸收装置．请分析回答：
    ①为了收集到液态ClO2，装置A、装置B应控制的温度分别是60.0℃、低于11．O℃．
    ②为较好地防止ClO2泄漏，C的烧杯中可以盛放的液体是NaOH溶液．

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