【题目】化学科技小组同学模拟工厂苛化法生产烧碱的示意图如下:
请回答下列问题。
①写出煅烧石灰石的化学方程式 ;操作2的名称是 。
②若反应器中纯碱全部反应,但结晶得到的固体烧碱中还含有少量的杂质,原因是 ,检验该杂质选用的试剂是 ,检验时观察到 ,说明结晶得到的固体烧碱确实含有少量杂质,该反应的化学方程式为 。
③滤液C可加入反应容器循环再利用,目的是 。
④若投入反应容器中的纯碱为nmol,则为了确保纯碱全部转化为烧碱,投入生石灰的物质的量取值范围是 。
【答案】(12)CaCO3高温 CaO + CO2↑
(13)蒸发
(14)滤液B中含有 Ca(OH)2
(15)Na2CO3
(16)有白色沉淀
(17)Na2CO3+ Ca(OH)2===CaCO3↓+2NaOH
(18)降低成本 防止污染环境
(19)CaO的物质的量 ≥ n mol
【解析】试题分析:(12)高温煅烧石灰石生成氧化钙和二氧化碳;
(13)氧化钙与水反应,生成氢氧化钙,氢氧化钙与碳酸钠反应,生成碳酸钙和氢氧化钠,滤液B为氢氧化钠溶液,得到氢氧化钠晶体可以采用蒸发结晶方法。
(14)纯碱全部反应,氢氧化钙有剩余,则滤液B中含有氢氧化钙;
(15)可用碳酸钠溶液或通入二氧化碳气体。
(16)若选用碳酸钠,则碳酸钠与氢氧化钙反应,
(17)碳酸钠与氢氧化钙反应,产生白色沉淀碳酸钙和氢氧化钠;
(18)滤液C可加入反应容器循环再利用,目的是降低成本,防止污染环境;
(19)根据化学方程式:Na2CO3+ Ca(OH)2===CaCO3↓+2NaOH和CaO+H2O ==Ca(OH)2可知,为了确保纯碱全部转化为烧碱,投入生石灰的物质的量≥ n mol。
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【题目】侯氏制碱法的主要反应如下:
① NH3 + CO2 + H2ONH4HCO3 ②NH4HCO3 + NaClNH4Cl + NaHCO3
某温度下,向105 g饱和NaCl溶液中,通入适量氨气(NH3)和CO2,通过上述反应可制得NaHCO3晶体。
(1)已知①中参加反应的NH3质量为3.4 g,则消耗CO2的质量是多少?
(2)反应后称量溶液中析出NaHCO3晶体的质量为9.7 g,则剩余溶液的质量是多少?
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【题目】实验室用高锰酸钾制取氧气时有如下操作步骤:
①检查装置的气密性;②装入药品,固定仪器;
③熄灭酒精灯;④加热,用排水法收集气体;
⑤从水槽中取出导气管。正确的操作顺序是
A.①②④⑤③ B.②①④⑤③
C.②①③⑤④ D.①②④③⑤
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【题目】(4分)甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如下图所示。
(1)甲的溶解度为20 g时对应的温度为 ;
(2)t3℃时甲、乙饱和溶液中溶质质量分数的大小关系是甲 乙(填“大于”、“小于”或“等于”)。
(3)乙的饱和溶液中含有少量的甲,由该液体得到固体乙采用的方法是 。
(4)下列说法正确的是 。
A.从t1℃升温到t3℃,甲、丙的饱和溶液都会析出晶体
B.常温下加水稀释丙的饱和溶液,需要用到的仪器有: 烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管
C.t2℃乙的饱和溶液中加入固体乙,溶质的质量分数不变
D.t3℃等质量甲、乙、丙的饱和溶液中,含溶质最多的是丙
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【题目】现有含杂质的硝酸钠溶液,为确定其组成,某同学设计了如下实验:
下列判断错误的是
A.原溶液中的杂质可能有三种 B.原溶液中没有硫酸盐
C.原溶液中杂质肯定是一种 D.该实验中涉及的基本反应类型只有一种
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【题目】下列所示的图像能反映相对应实验的是
A.向pH=9的Ca(OH)2溶液中不断加水稀释
B.向氢氧化钠和碳酸钠的混合溶液中逐滴加入稀盐酸至过量
C.在40℃,将饱和的硝酸钾溶液恒温蒸发水分至有白色晶体析出
D.将足量的金属镁片和锌片分别放入一定量的等质量、等浓度稀硫酸中充分反应
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【题目】下列关于氧气的说法中正确的是
A.氧气在低温、高压的条件下可以转变为液体或固体
B.河中的鱼虾可以生存是因为氧气易溶于水
C.氧气的化学性质比较活泼,是可燃物
D.因为氧气与氮气的沸点不同,所以工业上分离液态空气法制取氧气
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