Question

【题目】某化学兴趣小组同学学习海水“制碱”知识后，到实验室做实验，小华实验：先取2mL Na2CO3溶液遇试管中，再用胶头滴管滴入少量稀盐酸，无明显现象；小红实验：先取2ml稀盐酸于试管中，再用胶头滴管滴入少量Na2CO3溶液，却马上观察到有气泡产生，两人实验所用的Na2CO3溶液、稀盐酸均相同，却观察到不同的实验现象，他们为了查明原因，查阅资料：

①HCl和Na2CO3反应时其实是分步进行的，即：

Na2CO3+HCl== NaCl+NaHCO3（先），NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑（后）。

② NaHCO3溶液与足量澄清石灰水混合会变浑浊。

③Ca(HCO3)2溶于水

请回答：（1）NaHCO3俗称_________；

（2）NaHCO3在医疗上是治疗_________的药剂之一。

（提出问题）小华实验后溶液中的溶质是什么？

（猜想与假设）猜想①NaCl；② NaCl、NaHCO3；③NaCl、Na2CO3；④NaCl、Na2CO3、NaHCO3

（提出质疑）小红认为猜想_____一定不正确。

（实验探究）

实验操作	实验现象	结论
取适量小华实验后的溶液于试管中，滴入澄清石灰水	溶液变浑浊	猜想④成立

（交流与反思）（1）大家一致认为上面实验探究结论不正确，原因是_________（用化学方程式表示）。

（2）小红认为，小华实验后的溶液应该继续慢慢滴入稀盐酸，若一开始无明显现象，一会后观察到有气泡产生，则猜想__________成立。

（归纳与总结）小华实验与小红实验现象不同的主要原因与__________有关。

Answer 1

【答案】 小苏打 胃酸过多 ③ 2NaHCO3+Ca（OH）2= CaCO3↓+ Na2CO3+ 2H2O ④ 加入试剂的顺序

【解析】

（1）碳酸氢钠俗称小苏打；（2）碳酸氢钠会与盐酸反应而消耗胃酸；

提出质疑：Na2CO3＋HCl═NaCl＋NaHCO3（先），NaHCO3＋HCl＝NaCl＋H2O＋CO2↑（后），所以小红认为猜想③一定不正确；

交流与反思：（1）碳酸氢钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀、碳酸钠和水，化学方程式为：2NaHCO3＋Ca（OH）2＝CaCO3↓＋Na2CO3＋2H2O；

（2）碳酸钠会先与盐酸反应生成碳酸氢钠和氯化钠，所以实验后的溶液应该继续慢慢滴入稀盐酸，若一开始无明显现象，一会后观察到有气泡产生，则猜想④成立；