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    CaCO3高温加热可以生成CaO和CO2气体，现取一定质量的CaCO3高温加热一段时间，冷却，测得剩余固体的质量为8.0克，剩余固体中钙元素的质量分数为50%。下列判断正确的是

    A.生成2.0克的CO2

    B.原来CaCO3为14.2克

    C.生成了5.6克的CaO

    D.剩余CaCO3的质量为3.0克

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    相关习题

    科目：初中化学 来源：2020年湖南省岳阳市湘阴县中考模拟化学试卷 题型：单选题

    下列关于碳和碳的氧化物的说法错误的是（ ）

    A.金刚石和石墨的物理性质不同的原因是碳原子的排列方式不同

    B.一氧化碳和二氧化碳都能使紫色石蕊溶液变红色

    C.木炭与氧化铜的反应属于置换反应，一氧化碳与氧化铜的反应不属于置换反应

    D.一氧化碳可用做燃料，二氧化碳可用作气体肥料

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    科目：初中化学 来源：2020年山西省太原市中考二模化学试卷 题型：填空题

    Ⅰ利用生锈废铁屑和钛白废酸(含硫酸、硫酸亚铁)制备硫酸亚铁的主要转化过程如下:


     

    (1)①中除铁锈的化学方程式为________。

    (2)②中反应属于基本反应类型中的________。

    Ⅱ.利用电石渣[主要成分为Ca(OH)2、MgO]制备硫酸钙的主要工艺流程如下:


     

    已知:MgO难溶于水;MgSO4易溶于水;CaSO4微溶于水。

    (1)反应器中搅拌的目的是______。

    (2)反应器中发生的主要反应之一为Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O，该反应的反应实质为__。

    (3)上述流程中,用于分离提纯的设备有____。

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    科目：初中化学 来源：2020年福建省中考模拟化学试卷 题型：科学探究题

    在实验探究课上，老师给了同学们一包红色粉未，该粉末是铜粉和氧化铁粉中的一种或两种。同学们为了确定该粉末的成分，进行如下探究。请你参与探究并回答问题。

    （提出猜想）假设l：红色粉末是铜粉； 假设2：红色粉末是氧化铁粉； 假设3：红色粉末是____。

    （实验探究）某同学为进一步确定红色粉末的组成，称取该粉末5.0g装入硬质玻璃管中，按下图装置在通风橱中进行实验。开始时缓缓通入CO气体，过一段时间后再加热使其充分反应。待反应完全后，停止加热，仍继续通CO气体直至玻璃管冷却。反应前后称量相关装置和物质的总质量，其数据如下表：

    反应前

    反应后

    Ⅰ组

    玻璃管和红色粉末的总质量为37.3 g

    玻璃管和固体物质的总质量为36.1 g

    Ⅱ组

    洗气瓶和所盛溶液的总质量为180.0 g

    洗气瓶和瓶中物质的总质量为183.1 g

    （交流讨论）

    （1）应该选择___________组的实验数据来计算确定组成.最终计算结果表明：该红色粉末的组成是假设____（填序号）成立。

    （2）写出A装置中发生反应的化学方程式________________________；实验中观察到A装置中的现象为____________________。

    （3）为了防止溶液倒吸，本实验停止加热前是否需要先断开A和B的连接处？请判断并说明理由：________________________________。

    （反思评价）

    （1）从环保角度，该装置有严重不足之处。你认为应该如何改进？____________________。

    （2）实验开始时要先通入CO，把装置中的空气排尽后再加热，以防发生爆炸。检验装置中的空气已排尽的方法是_________________________。

    （3）工业上用2000t含氧化铁75%的赤铁矿，可炼出含铁97%的生铁_________________吨？（结果保留一位小数）

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    科目：初中化学 来源：2020年福建省中考模拟化学试卷 题型：单选题

    向盛有10g49%稀硫酸的烧杯中加入5.6克的铁粉，充分反应后有固体残留，t1时迅速倒入一定量的硫酸铜溶液。整个过程烧杯中溶液的质量随时间的变化如图所示。下列说法正确的是(　　)

    A.取a点是溶液，加入锌粉，有气体放出

    B.b点时，溶液中溶质只有一种

    C.c点时，烧杯中固体一定是铜

    D.m＝12.7

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    科目：初中化学 来源：2020年吉林省名校调研卷系列（省命题A）中考二模化学试卷 题型：流程题

    化学在人类社会的发展历程中起着重要作用。正确认识物质

    (1)请在上表中方框内填写对应的元素符号____。

    (2)Mg、Sn、Pt、Au四种金属,能与稀盐酸或稀硫酸发生置换反应的有_____种。

    (3)合理利用资源化学小组通过实验将生锈铁钉回收处理。

    实验过程

    实验现象

    实验原理

    保存方法

    a.向装有生锈铁钉的烧杯中加入稀盐酸，浸没铁钉

    溶液由无色变为黄色、铁钉表面有气泡产生、铁锈脱落

    请写出稀盐酸除铁锈的化学方程式___

    写出一条防止铁制品生锈的方法:___

    b.取出铁钉，洗涤、干燥，妥善保管

    铁钉呈现银白色

    小组同学提出，烧杯中的废液也可以回收处理。

    同学们查阅相关资料，获知：

    a Fe2O3是一种红棕色粉末，俗称铁红，常用作红色油漆和涂料

    b FeCl2十2NaOH=Fe(OH)2↓+ 2NaCl

    c 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3

    d 不溶性碱受热易分解.生成对应的金属氧化物和水

    实验流程:

    (4)请回答:

    ①悬浊液A静置一天的原因是_______

    ②操作I的名称是_____

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    科目：初中化学 来源：2020年吉林省名校调研卷系列（省命题A）中考二模化学试卷 题型：填空题

    水是一种重要的资源,爱护水资源，人人有责。

    (1)如图所示，电解水的实验中,通电一段时间后,玻璃管a中收集到的气体是_____

    (2)请列举一条日常生活中的节水措施_______

    (3)日常生活中常用_______(填物质名称)区分硬水和软水。

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    科目：初中化学 来源：2020年四川省成都市成华区中考二模化学试卷 题型：单选题

    根据表中两种物质的溶解度数据，判断下列说法错误的是

    温度/℃

    20

    40

    50

    60

    溶解度/g

    NH4Cl

    37.2

    45.8

    50.4

    55.2

    KNO3

    31.6

    63.9

    85.5

    110

    A.20 ℃时，溶解度较大的物质是氯化铵

    B.温度变化对硝酸钾的溶解度影响较大

    C.氯化铵和硝酸钾的溶解度在某一温度时相同，该溶解度的数值在 37.2～45.8 之间

    D.50 ℃时，用两种物质配制的溶液的溶质质量分数大小关系是：KNO3>NH4Cl

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    科目：初中化学 来源：沪教版（上海）九年级化学上册 第四章 燃料及其燃烧 4.4 化学燃料 同步测试卷 题型：流程题

    人类的生存和发展离不开能源和资源．

    （1）家用燃料的更新过程如下：煤液化石油气或管道煤气天然气，下列有关家用燃料更新的理由，正确的是________（选填字母）．

    A天然气属于可再生能源

    B气体燃料比固体燃料利用率更高

    C天然气作为燃料可避免温室效应的发生

    D煤仅仅用作燃料烧掉浪费资源

    （2）水是生命之源，合理利用和保护水资源是我们义不容辞的责任．

    ①设法除去硬水中的________，可以使硬水软化成软水．

    ②公共场所可利用“活性炭+超滤膜+紫外线”组合工艺获得直饮水，其中活性炭主要起________作用．

    （3）海水中有大量可以利用的化学资源，其中所含的氯化镁是金属镁的重要来源之一．从海水中提取金属镁，可按如图流程进行：

    ①下列有关说法正确的是________（选填字母）．

    A步骤I通过一步反应即可实现．

    B步骤II、III、IV的目的是从海水中提纯氯化镁

    C步骤V中化学能转化为电能

    D在此流程中涉及的基本反应类型有4种

    ②在此流程中可以循环利用的物质是________．

    （4）家中蒸馒头常用的纯碱中含有少量氯化钠，某实验小组要测定该纯碱中碳酸钠的质量分数，取12g纯碱样品放入烧杯中，逐滴加入稀盐酸至不再产生气泡，此时烧杯中没有不溶物，共消耗稀盐酸72.4g，测得反应后溶液的质量为80g．请帮助实验小组完成以下计算（写出计算过程）：

    ①根据质量守恒定律计算生成二氧化碳的质量________

    ②样品中碳酸钠的质量分数是多少________？

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