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    5．下表中，除去物质含少量杂质的方法和反应类型归类均正确的是（　　）
    选项物质所含杂质除去方法反应类型
    AKCl K2SO4溶解，加足量的硝酸钡溶液，并过滤 复分解反应
    BCO2CO 通过灼热的CuO置换反应
    CH2HCl通过盛氢氧化钠溶液的洗气瓶分解反应
    DCuO粉Cu粉在空气中加热化合反应
    A．AB．BC．CD．D

    分析 根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变．除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质．

    解答 解：A、K2SO4能与足量的硝酸钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和硝酸钾，能除去杂质但引入了新的杂质硝酸钾，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误．
    B、CO能与灼热的CuO反应生成铜和二氧化碳，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则；但该反应的反应物均为化合物，不属于置换反应，故选项错误．
    C、HCl能与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠和水，氢气不与氢氧化钠溶液反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则；但该反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，属于复分解反应；故选项反应类型归类错误．
    D、Cu粉在空气中加热生成氧化铜，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则；该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应；故选项所采取的方法和反应类型归类均正确．
    故选：D．

    点评 物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    候德榜是我国著名的化学家，为纯碱和氮肥工业技术的发展作出了杰出的贡献。他发明的候氏制碱法大大提高了原料的利用率。其工业流程大致如下：

    下列有关该流程的说法中错误的是：

    A. 该流程的原料有空气、焦炭、水、氯化钠等物质

    B. 该流程除了制得产品纯碱之外，还能制得氮肥氯化铵

    C. 该流程中使用氯化钠的饱和溶液，有利于碳酸氢钠固体的析出

    D. 该流程中“其它”指示可循环利用的物质有二氧化碳、水两种物质

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    科目：初中化学 来源：【全国市级联考】重庆市2017届九年级中考模拟（A）化学试卷 题型：选择填充题

    下列说法中，错误的是

    A. 富氧空气可用于潜水、医疗急救 B. 氧气能支持燃烧，可做燃料

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    13．为研究铝和铜的金属活动性，某研究小组进行如下探究．
    （1）小明设计的实验方案是：将打磨的铝片和铜片分别放入稀盐酸中，观察反应的现象．写出铝与盐酸反应的化学方程式2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑．
    （2）小芳将铝片放入氯化铜溶液中，看到有大量气泡逸出，且在一段时间内产生气泡越来越快，收集该气体可点燃，则生成的气体可能是氢气（或“H2”）．
    （3）小芳在（2）实验中，还观察到铝片与浓氯化铜溶液反应时还有“白色沉淀”这一异常现象．
    【提出问题】铝片与浓氯化铜溶液反应反应出现的白色沉淀的组成是什么？
    【查阅文献】①AlCl3为无色透明晶体或白色而微带浅黄色的固体，易溶于水和乙醇．
    ②CuCl为白色固体，不溶于水、乙醇；溶于浓盐酸且溶液变蓝色．
    【提出合理假设】
    假设a：该白色沉淀可能含有CuCl（或者“CuCl”和“AlCl3”）；
    假设b：该白色沉淀可能含有AlCl3；
    假设c：该白色沉淀可能含有Al．
    【设计并完成实验】取白色沉淀分别进行如下实验：
    实验编号实验操作实验现象
    ①加入适量浓盐酸无气泡，固体溶解，得到褐色溶液
    ②加入适量无水乙醇    固体部分溶解
    ③加入适量浓氨水固体部分溶解，得到蓝色溶液
    【得出结论】实验①可判断假设c不成立（填“成立”或“不成立”），再结合实验②和③可得出该白色沉淀的成分是CuCl和AlCl3．
    （4）室温时，小芳将等质量的相同铝片分别放入氯化铜溶液和硫酸铜溶液中，发现铝片和氯化铜溶液反应剧烈．
    【发现问题】为什么铝片与氯化铜溶液反应比与硫酸铜溶液反应更剧烈呢？
    【提出假设】①Cl-使铜盐和铝的反应容易进行．②氯化铜溶液和硫酸铜溶液的浓度不同所致．
    【设计实验】为验证假设①是否正确，请设计一个合理的实验：取打磨的铝片放在一定体积的硫酸铜溶液中，滴加氯化钠溶液．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    20．从下列图片中获取的信息（写出三条）．

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    10．将下列各组中物质放入烧杯中，加适量水搅拌，待充分反应后过滤，在滤纸上留下两种金属的是（　　）
    A．Fe（过量）、KNO3、CuSO4B．Fe（过量）、Cu（NO3）2、AgNO3
    C．Zn、NaCl、CuCl2（过量）D．Cu（过量）、FeCl2、HCl

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    17．赤铁矿（主要成分Fe2O3）是炼铁的主要原料之一．试计算：
    （1）1.6t的Fe2O3与1.5t的Fe3O4含有相等质量的铁元素．（保留一位小数，下同）
    （2）请根据化学方程式计算：冶炼2000吨含杂质10%的生铁，需要含Fe2O380%的赤铁矿石的质量是多少吨？

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    科目：初中化学 来源： 题型：填空题

    14．物质的性质很大程度上决定了物质的用途．以下是生产，生活中一些物质的用途：①铜制成的导线②烧碱去除油污③氧气用于医疗急救④金刚石用于裁玻璃⑤石墨可制作铅笔芯⑥小苏打用于治疗胃酸过多．请你从用途中体现出的主要性质角度，将上述用途平均分为两类：其中一类的分类标准是体现物质的物理性质，包括的事例为①④⑤．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    15．紫琦过生日时发生了一件怪事，当她许下心愿吹灭蜡烛后，蜡烛竟又重新燃烧，反复几次，蜡烛总能灭而复燃．同学们将蜡烛剥开发现：在蜡烛的棉芯里藏了一根缠绕的银白色金属丝．
    【提出问题】该金属丝是什么？它的存在是不是蜡烛灭而复燃的原因？
    【初步探究】蜡烛为什么会灭而复燃？
    【资料一】蜡烛的棉芯里藏有一些金属，当蜡烛燃烧时，棉芯里的金属被熔化的石蜡包裹起来，由于隔绝了氧气，金属并不燃烧；但当蜡烛熄灭后，金属接触到氧气就可以燃烧，从而使蜡烛复燃．
    【实验反思】蜡烛燃烧产生的火焰是由气态（填“固态”或“气态”）物质燃烧产生的，紫琦认为这种蜡烛也可以熄灭，她可以采用的方法是隔绝氧气或剪除灯芯或用湿抹布盖灭．
    【资料二】蜡烛内的金属是Mg、Fe或Cu中的一种．
    【深入探究】这种蜡烛芯内的金属是Mg、Fe或Cu中的哪一种？
    【猜想与假设】（1）根据已有的知识大家一致认为，该金属不可能是Fe和Cu，
    其原因是：①铜是紫红色的，不是银白色的；②铁在空气中不能燃烧．
    同学们一致猜想：该金属是Mg．
    【查阅资料】镁可以与热水反应，生成氢氧化镁，温度越高，水中溶解的氢氧化镁越多．
    【进行实验】为了验证猜想，大家设计了如下实验：
    实验步骤实验现象实验结论
    将该金属丝用砂纸打磨至光亮，加入到装有热水的试管中，并将燃着的小木条放在试管口有气泡不断冒出，气体燃烧，听见爆鸣声，火焰呈淡蓝色生成的气体为_H2
    （填化学式）
    在反应后的溶液中滴加酚酞溶液溶液变成红色，冷却后红色褪去反应生成了Mg（OH）2，滴加酚酞溶液，溶液变为红色，说明溶液显碱 性
    【实验结论】此金属为镁，写出镁与热水反应的化学方程式2Mg+2H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mg（OH）2+H2↑．

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