(1)氮肥硝酸铵化学式为NH4NO3.其中N元素的化合价为 ,其氮元素、氢元素、氧元素质量比为
.
(2)现有一瓶标签如图所示的浓盐酸,请根据标签上的数据回答问题:
①要配制165g20%的盐酸,需用该浓盐酸 mL.
②为从定量角度认识中和反应,小明同学自行设计并进行了下面实验:
(Ⅰ)在小烧杯中倒入8%的氢氧化钠溶液l0g,滴入2滴酚酞试剂后,溶液呈红色;
(Ⅱ)另取10%的稀盐酸逐滴滴加到氢氧化钠溶液中,边滴边振荡,随盐酸滴入,溶液颜色逐渐变浅;
(Ⅲ)在溶液红色消失瞬间,停止实验.
若停止实验时,两溶液恰好反应.请分析小明实验后回答:
A、实验中酚酞试剂的作用是;
B、计算出这时共用去稀盐酸的质量是多少?(精确到0.1)
考点: 标签上标示的物质成分及其含量;中和反应及其应用;有关元素化合价的计算;元素质量比的计算;根据化学反应方程式的计算.
专题: 标签图示型;压轴实验题.
分析: (1)根据硝酸铵的化学式为NH4NO3,利用物质的类别和原子团的化合价来进行计算.根据化合物中各元素质量比=各元素的相对原子质量×原子个数之比,进行解答;
(2)①由标签可知该溶液的质量分数为30%,加水稀释为20%的稀盐酸,加水前后,溶质质量不变;
②酚酞遇碱变红色,遇酸不变色,根据酚酞颜色的变化确定溶液进行的情况;根据化学方程式中的相对分子质量的比值,利用比例关系进行求解.
解答: 解:(1)解:因硝酸铵是盐类化合物,是由阴阳离子构成的,铵根离子带1个单位的正电荷,硝酸根离子带1个单位的负电荷,则铵根的化合价为+1价,硝酸根的化合价为﹣1价,在铵根中,H元素的化合价为+1价,设N元素的化合价为x,则
x+(+1)×4=+1,解得x=﹣3,即铵根中氮元素的化合价为﹣3价;在硝酸根中,氧元素的化合价为﹣2价,设N元素的化合价为y,则y+(﹣2)×3=﹣1,解得y=+5,即硝酸根中氮元素的化合价为+5价;
根据化合物中各元素质量比=各元素的相对原子质量×原子个数之比,所以硝酸铵中N,H,O元素的质量比为:14×2:1×4:16×3=7:1:12;
(2)①设需用该浓盐酸的体积为x,
165g×20%=x•1.1g/cm3•30%
解之得 x=100mL;
②A、酚酞是用来指示酸碱性的,根据酚酞颜色的变化,可以判断中和反应进行的情况;
B、设用去稀盐酸的溶质质量为x,
NaOH+HCl=NaCl+H2O
40 36.5
10g×8% x
=
解得x=0.73g,
共用去稀盐酸的质量是:0.73g÷10%=7.3g.
答:这时共用去稀盐酸的质量是7.3g.
故答案为:(1)﹣3、+5;7:1:12;
(2)①100;②A、判断中和反应进行的程度;B、7.3g.
点评: 本题主要考查了化合价的计算、根据化学式的计算以及从定量的角度对中和反应进行了研究,要掌握化学方程式的计算.
科目:初中化学 来源: 题型:
水是一种重要的资源.
(1)电解水实验揭示了水的组成.图1实验中得到氧气的试管是 (填“1”或“2”)
(2)自来水厂净水过程中用到活性炭,其作用是 .
(3)海水淡化可缓解淡水资源匮乏的问题.图2为太阳能海水淡化装置示意图.
①水变成水蒸气的过程中,不发生变化的是 (填字母序号).
A.分子质量 B.分子种类 C.分子间隔
②利用该装置将一定量的海水暴晒一段时间后,剩余海水中氯化钠的质量分数会 (填“变大”、“变小”或“不变”)
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科目:初中化学 来源: 题型:
近年来,工业上用硝酸镁代替浓硫酸作为制取浓硝酸的脱水剂(以下数据均为溶质的质量分为数).65%的硝酸(质量为M1)中加入72%的硝酸镁溶液(质量为M2)后蒸馏,分别得到97.5%的硝酸和60%的硝酸镁溶液(不含有硝酸).若蒸馏过程中,硝酸、硝酸镁和水均无损耗,求蒸馏前的投料比M1/M2值为 .若蒸馏过程中,水的损耗占总质量(M1+M2)的5.0%,则投料时,比值M1/M2应该
(填增大、减小或不变).
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科目:初中化学 来源: 题型:
如图为验证水的组成的实验装置,下列有关说法正确的是( )
A.正极和负极产生的气体质量比为1:2
B.正极产生的气体能使带火星的木条复燃
C.水是由一个氧元素和两个氢元素组成的
D.该变化中的最小粒子为氢分子和氧分子
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科目:初中化学 来源: 题型:
一辆客车夜晚行驶在公路上,发现油箱泄漏,车厢里充满了汽油味,这时应该采用的应急措施是( )
A.洒水降温溶解汽油蒸汽 B.打开所有的车窗,严禁一切烟火,疏散乘客
C.让车内的乘客集中到车厢后部 D.开灯查找漏油部位
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