Question

8．某学习小组同学用右图试剂中的过氧化氢溶液（其中5%为过氧化氢，95%为水）制取氧气，取该溶液17g，加入适量MnO₂充分反应．完成下列分析及计算：
（1）小明根据过氧化氢中氧元素的质量分数计算氧气的质量，其计算式为：生成氧气的质量=17g×5%×$\frac{氧的相对原子质量×2}{过氧化氢的相对分子质量}$×100%=17g×5%×$\frac{32}{34}$×100%．
老师指出小明的计算是错误的，你认为错误的原因是B（填字母序号）．
A．过氧化氢的相对分子质量计算有误
B．过氧化氢中的氧元素没有全部转移到氧气中．
（2）请你根据化学方程式计算制取氧气的质量．

Answer 1

分析 根据过氧化氢溶液制取氧气的反应化学方程式进行分析解答本题

解答 解：（1）过氧化氢溶液制取氧气的反应化学方程式为：2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑，由此可知过氧化氢中的氧元素没有全部转化为氧气，有一部分存在水中，因此小明根据过氧化氢中氧元素的质量分数计算氧气的质量方法是错误的，故选B；
（2）设制取氧气的质量为X
2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑
68              32
17g×5%=0.85g    x
$\frac{68}{0.85g}$=$\frac{32}{x}$
解得：x=0.4g
答：制取氧气的质量为0.4g
故答案为：（1）B；
（2）0.4g．

点评 本题考查学生根据过氧化氢溶液制取氧气的反应化学方程式解题并进行计算的能力．